题目内容
【题目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42—,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A.Cl-、Br-、CrO42—B.CrO42—、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrO42— D.Br-、CrO42—、Cl-
【答案】C
【解析】
析出沉淀时,AgCl溶液中c(Ag+)==
mol/L=1.56×10-8mol/L;AgBr溶液中c(Ag+)=
=
mol/L=7.7×10-11mol/L;Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=
=
mol/L=3×10-5;c(Ag+)越小,则越容易生成沉淀,所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO42-,故选C。
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【题目】有些特殊的钢中含有Fe、C、Mn、V等元素,其中Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据如下表:
元素 | Mn | Fe | |
电离能(kJ/mol) | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
回答下列问题:
(1)Mn元素基态原子的价电子排布图为________。比较锰和铁两元素的电离能I2和I3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此,你的解释是:________________。
(2)钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用,它是电中性分子,结构如图1。分子中采取sp2杂化的原子有_________,1mol分子中含有配位键的数目是_____。
(3)铁元素广泛应用,Fe2+与KCN溶液反应得Fe(CN)2沉淀,KCN过量时沉淀溶解,生成黄血盐,其配离子结构如图离子所带电荷未标出
。
①已知CN-与N2结构相似,CN-的电子式是___________。
②化合物Fe(CO)5熔点为253K,沸点为376K,其固体属于____晶体。
③写出沉淀溶解的化学方程式_______________________________。
④图2的甲是Fe的一种晶胞,晶胞中Fe的堆积方式为___________,己知该晶体的密度为ρg/cm3用NA表示阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的边长为___________cm。
⑤图2的乙是Fe-C-Mn合金(晶体有缺陷)的一种晶胞,则与C原子等距紧邻Fe的个数为____________,该合金的化学式为___________。
【题目】现有如下3个热化学方程式:
H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1= -a kJ·mol-1①
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2= -b kJ·mol-1②
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3= -c kJ·mol-1③
则由下表所列的原因能推导出后面结论的是( )
选项 | 原因 | 结论 |
A | H2的燃烧是放热反应 | a、b、c均大于零 |
B | ①和②中物质的化学计量数均相同 | a=b |
C | ①和③中H2O的状态不同,化学计量数不同 | a、c不会有任何关系 |
D | ③的化学计量数是②的2倍 | ΔH2<ΔH3 |
A.AB.BC.CD.D