Question

【题目】根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是( )

A.表示一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)平衡时φ(CH4)的体积分数与Z(Z=)和T(温度)的关系，则该反应的焓变△H＞0，且b＞3＞a

B.表示室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol/L的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线，可以看出三种酸的电离常数关系为KHA＞KHB＞KHD，且滴定至P点时，溶液中：c(HB)>c(Na+)>c(B- )>c(H+)>c(OH-)

C.是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

D.是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO42-)的关系曲线，说明溶液中c(SO42-)越大c(Ba2+)越小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．升高温度，甲烷的体积分数减小，说明升高温度平衡正向移动，则该反应的焓变△H＞0；起始=Z，Z越小，说明甲烷相对越多，达到平衡时甲烷的含量越多，则Z的大小为a＜3＜b，故A正确；

B．相同物质的量浓度的一元酸，酸的pH越小，氢离子浓度越大，说明酸的电离程度越大，则该酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，根据图知，未加NaOH溶液时，pH：HA＜HB＜HD，说明酸的电离程度HA＞HB＞HD，则KHA＞KHB＞KHD；中和50%即P点，溶液中溶质为等物质的量浓度的酸(HB)和盐(NaB)，由图可知溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，且酸的电离程度大于酸根离子水解程度；①NaB完全电离：NaB=Na++B-，这一步的c(B-)=c(Na+)，②HB少部分电离：HBH++B-，则c(HB)＞c(H+)，③NaB少部分水解：B-+H2OHB+OH-，由于酸的电离程度大于盐的水解程度，则HB电离产生的B-相对NaB水解消耗的B-多，所以c(B-)＞c(Na+)，由于HB电离消耗得多，水解生成的HB少，所以c(Na+)＞c(HB)，则c(B-)＞c(Na+)＞c(HB)＞c(H+)＞c(OH-)，故B错误；

C．反应物浓度越大，反应速率越大，根据图知，随着时间的进行，双氧水浓度逐渐降低，则随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小，故C正确；

D．温度不变，溶度积常数不变，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c(SO42-)，c(Ba2+)与c(SO42-)成反比，则c(SO42-)越大c(Ba2+)越小，故D正确；

故答案为B。