Question

【题目】盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）

A. 在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-

B. NaHCO3溶液中：c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH-)

C. 10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)

D. 中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．在NaHCO3溶液中加入等物质的量的NaOH，反应后溶质为碳酸钠，碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子，所以溶液中的阴离子有：CO32-、HCO3-、OH-，故A错误；

B．碳酸氢钠溶液中根据物料守恒知：c（Na+）=c （H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-），根据电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2 c（CO32-），所以c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-），故B错误；

C．反应后生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐能水解，醋酸根离子水解导致钠离子浓度大于醋酸根离子浓度，溶液呈碱性，所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，醋酸钠以电离为主水解为次，所以各种离子浓度关系为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），所以C选项是正确的；

D．氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，pH值相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度远远大于盐酸，所以等体积的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量远远大于盐酸的物质的量，中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，所消耗的NaOH醋酸的多，盐酸的少，故D错误。所以C选项是正确的。