Question

【题目】在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2+H2OHS+OH。下列说法正确的是

A.稀释溶液，水解平衡常数增大

B.升高温度，c(HS)/c(S2)减小

C.加入CuSO4固体，HS浓度减小

D.加入NaOH固体，溶液pH减小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故A错误；

B、水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移， c(S2)减小， c(HS)增大，所以增大，故B错误；

C、加入CuSO4固体，固体溶解后，铜离子与硫离子反应生成硫化铜沉淀，水解平衡逆向进行， HS浓度减小，故C正确；

D、加入NaOH固体，固体溶解后，溶液中氢氧根离子浓度将增大，溶液pH将增大，故D错误；

答案为C。