Question

1．X、Y、Z三种元素都是短周期元素，在元素周期表中位置如图，X和Z原子核内的质子数之和等于Y原子核内质子数，下列推断正确的是（　　）

X		Z
Y

• A． 原子半径：X＞Y＞Z
• B． 气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z
• C． 元素的非金属性强弱：Y＜X＜Z
• D． Y和Z形成的是分子晶体

Answer 1

分析 X、Y、Z三种元素都是短周期元素，设X质子数为a，则Y、Z的质子数分别为a+8、a+2，X和Z原子核内的质子数之和等于Y原子核内质子数，则a+a+2=a+8，解得a=6，故X为C元素、Y为Si、Z为O元素．
A．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；
B．同周期自左而右原子非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；
C．同周期自左而右原子非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱；
D．Si单质形成原子晶体．

解答 解：X、Y、Z三种元素都是短周期元素，设X质子数为a，则Y、Z的质子数分别为a+8、a+2，X和Z原子核内的质子数之和等于Y原子核内质子数，则a+a+2=a+8，解得a=6，故X为C元素、Y为Si、Z为O元素．
A．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Y＞X＞Z，故A错误；
B．同周期自左而右原子非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：Y＜X＜Z，故B错误；
C．同周期自左而右原子非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性：Y＜X＜Z，故C正确；
D．氧元素单质为分子晶体，但Si单质形成原子晶体，故D错误．
故选C．

点评 本题考查用结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．