题目内容

10．元素周期表的一部分，回答下列问题（用元素符号填写）：
 族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAVIIA  O
 2    ① ② ③ ④ 
 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （10） （11） （12）
（1）分别写出①、③两种元素形成的高价态化合物的电子式
（2）写出⑨的原子结构示意图．
（3）在这些元素中，最活泼的金属元素的最高价氧化物对应水化物的电子式为含有化学键为离子键、共价键
（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO4酸性最强；形成两性氢氧化物的化学式是Al（OH）3；上述两者反应的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
（5）从⑤到（11）的元素中，Cl原子半径最小．

分析 由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Si、⑨为P、⑩为S、⑾为Cl、⑿为Ar．
（1）①、③两种元素形成的高价态化合物为CO2，分子中C原子与氧原子之间形成2对共用电子对；
（2）P元素原子核外有15个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、5；
（3）上述元素中，最活泼的金属元素的最高价氧化物对应水化物为NaOH；
（4）氟元素没有最高价含氧酸，故高氯酸的酸性最强；氢氧化铝属于两性氢氧化物；二者发生中和反应生成Al（ClO4）3与H2O；
（5）同周期自左而右原子半径减小．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Si、⑨为P、⑩为S、⑾为Cl、⑿为Ar．
（1）①、③两种元素形成的高价态化合物为CO2，分子中C原子与氧原子之间形成2对共用电子对，其电子式为，故答案为：；
（2）P元素原子核外有15个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、5，原子结构示意图为，故答案为：；
（3）上述元素中，最活泼的金属元素的最高价氧化物对应水化物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为，含有离子键、共价键，故答案为：；离子键、共价键；
（4）氟元素没有最高价含氧酸，故HClO4的酸性最强；Al（OH）3属于两性氢氧化物；二者发生中和反应生成Al（ClO4）3与H2O，反应离子方程式为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故答案为：HClO4；Al（OH）3；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
（5）同周期自左而右原子半径减小，故从⑤到（11）的元素中Cl原子半径最小，故答案为：Cl．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意对元素周期表的掌握，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案
相关题目
18．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，单质E在工业生产中用于制漂白粉．回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族．
（2）B、C、D元素原子半径由大到小的顺序是Na＞P＞N（用元素符号表示）．
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的电子式为．
（4）写出漂白粉长期放置于空气中会失效，写出反应的化学方程式Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO或Ca（ClO）2+2H2O+2CO2=Ca（HCO3）2+2HClO．
（5）下列选项中能作为判断B和D的非金属性强弱的依据有（填字母编号）bd．
a．B和D的单质的熔点高低
b．B和D的氢化物的稳定性强弱
c．B和D的单质与氧气反应的难易
d．B和D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
（6）写出A与B形成的化合物在液态时与C单质反应的化学方程式：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．
1．工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝．工艺流程如图：

（1）原料A的名称是盐酸，步骤①反应的离子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是NaOH，步骤②的离子方程式是：H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会使最后加热获得的氧化铝含有SiO2（填化学式）杂质．
18．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2LSO3所含的原子数为1.5NA
B．常温常压下，1.8g H2O中含有的电子数为0.8NA
C．常温常压下，48g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为3NA
D．标准状况下，0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应时，转移的电子数为0.2NA
5．在下列各组物质中，属于同系物的一组是（　　）
A．苯和苯酚B．甲烷和2，2-二甲基丁烷
C．乙醇和乙二醇D．1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷
15．石墨晶体是层状结构，在每一层里，每一个碳原子都跟其它3个碳原子相结合．如图是石墨的晶体结构俯视图，图中每个黑点表示1个碳原子，而两黑点间的连线表示1个共价键，则石墨晶体中碳原子个数与共价键个数之比为（　　）
A．1：3B．2：3C．2：1D．3：2
2．已知X、Y为同周期元素，且第一电离能X＜Y，下列说法中正确的是（　　）
A．电负性：X＜Y
B．周期表中，X可能在Y的右边
C．若X与Y形成化合物，则X显正价，Y显负价
D．气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX
19．如图所示，在较高温度时，钾、氧两元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为（　　）
A．KO2B．K2O2C．K2O3D．K2O
20．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．
编号操作实验现象
①分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中试管A中不再产生气泡
试管B中产生的气泡量增大
②另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液试管A、B中均未见气泡产生
（1）过氧化氢分解的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）实验①的目的是研究温度对H2O2分解速率的影响，实验中滴加FeCl3溶液的目的是加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察．
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率（用实验中所提供的几种试剂）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网