题目内容
18．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 标准状况下，11.2LSO3所含的原子数为1.5NA | |
| B． | 常温常压下，1.8g H2O中含有的电子数为0.8NA | |
| C． | 常温常压下，48g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为3NA | |
| D． | 标准状况下，0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应时，转移的电子数为0.2NA |
分析 A、标况下，三氧化硫为固体；
B、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol电子；
C、O2和O3均由氧原子构成；
D、氯气与氢氧化钠溶液的反应为歧化反应．
解答 解：A、标况下，三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；
B、1.8g水的物质的量为0.1mol，而1mol水中含10mol电子，故0.1mol水中含1mol电子，即NA个，故B错误；
C、O2和O3均由氧原子构成，故48g混合物中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，即3NA个，故C正确；
D、氯气与氢氧化钠溶液的反应为歧化反应，1mol氯气反应转移1mol电子，故0.1mol氯气转移0.1mol电子，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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6．某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图：下列有关叙述中正确的是（ ）
| A． | l mo1 A和足量的H2发生加成反应，最多可以消耗3 mol H2 | |
| B． | 有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应 | |
| C． | 有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应 | |
| D． | l mo1 A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH |
9．金属钛易于和肌肉长在一起，可用于制造各种人造关节，因此被称为“生物金属”．工业上由钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含少量Fe2O3）制备钛的工艺流程如下：
（1）进行步骤Ⅰ前，钛铁矿需要先粉碎成细颗粒，目的为增大反应速率．
（2）步骤Ⅰ中所发生的主要反应的化学方程式为FeTiO3+C $\frac{\underline{\;1180℃-1200℃\;}}{\;}$Fe+TiO2+CO↑．
（3）将步骤Ⅱ中所发生的主要反应记为反应①，则①的化学方程式为TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;800℃-900℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO；有同学认为步骤Ⅱ中的物质转化中只需通入氯气，而无需加入焦炭就能实现，即发生反应②：TiO2+2Cl2 TiCl4+O2．已知相关数据如下：
结合上表数据，从反应进行的方向角度分析加入焦炭的必要性加入焦炭后发生反应①，与反应②相比，△H减小，△S增大，更有利于反应在较低温度下向右进行．
（4）步骤Ⅲ中，反应物TiCl4应避免接触水，原因为防止TiCl4水解；反应结束后，用盐酸洗涤粗Ti，除去Mg、MgCl2（填化学式），即可制得海绵钛．
（5）钛铁矿转化为粗TiO2也可以通过湿法完成：先用浓H2SO4溶解，将钛铁矿转化为TiO2+，然后使其水解得到粗TiO2．用酸清洗可除去粗TiO2中的Fe（OH）3杂质，已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，则该温度下，Fe（OH）3（s）+3H+（aq）?Fe3+（aq）+3H2O（1）的平衡常数K=2.79×103．
（6）金属钛还可以通过电解直接获得．以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解质，其阴极的电极反应式为TiO2+4e-=Ti+2O2-．
（1）进行步骤Ⅰ前，钛铁矿需要先粉碎成细颗粒，目的为增大反应速率．
（2）步骤Ⅰ中所发生的主要反应的化学方程式为FeTiO3+C $\frac{\underline{\;1180℃-1200℃\;}}{\;}$Fe+TiO2+CO↑．
（3）将步骤Ⅱ中所发生的主要反应记为反应①，则①的化学方程式为TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;800℃-900℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO；有同学认为步骤Ⅱ中的物质转化中只需通入氯气，而无需加入焦炭就能实现，即发生反应②：TiO2+2Cl2 TiCl4+O2．已知相关数据如下：
| 反应 | △H/kJ•mol-1 | △S/J•K-1•mol-1 |
| ① | -72.1 | +220 |
| ② | +149 | +41 |
（4）步骤Ⅲ中，反应物TiCl4应避免接触水，原因为防止TiCl4水解；反应结束后，用盐酸洗涤粗Ti，除去Mg、MgCl2（填化学式），即可制得海绵钛．
（5）钛铁矿转化为粗TiO2也可以通过湿法完成：先用浓H2SO4溶解，将钛铁矿转化为TiO2+，然后使其水解得到粗TiO2．用酸清洗可除去粗TiO2中的Fe（OH）3杂质，已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，则该温度下，Fe（OH）3（s）+3H+（aq）?Fe3+（aq）+3H2O（1）的平衡常数K=2.79×103．
（6）金属钛还可以通过电解直接获得．以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解质，其阴极的电极反应式为TiO2+4e-=Ti+2O2-．
13．减少CO2的排放以及CO2的资源化利用具有重要意义．
（1）用氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐，是减少CO2排放的可行措施之一．
①写出氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐的主要化学方程式CO2+NH3•H2O═NH4HCO3．
②分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO2，CO2脱除效率与吸收剂的pH关系如图Ⅰ所示，CO2脱除效率与吸收剂的pH关系是CO2脱除效率随吸收剂的pH增大而增大．烟气中CO2的含量为12%，烟气通人氨水的流量为0.052m3/h（标准状况），用pH为12.81的氨水吸收烟气30min，脱除的CO2的物质的量为0.13mol（精确到0.01）．
③CO2脱除效率与温度的关系如图Ⅱ所示．从40℃到45℃脱除CO2效率降低的主要原因是碳酸氢铵受热易分解生成二氧化碳．
（2）将CO2和甲烷重整制合成气（CO和H2）是CO2资源化利用的有效途径．合成气用于制备甲醇的反应为
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ/mol．
①在T℃时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下．
下列说法正确的是D（填字母編号）．
A.2c1＞c3 B．|x|+|y|＜90.1 C.2p2＜p3 D．a1+a3＜1
②在T℃、恒容条件下，该反应的平衡常数Kp=6.0×10-3（kPa）-2．若甲容器中反应达到平衡时p（CH3OH）=24.0kPa，则平衡混合气体中CH3OH的物质的量分数为44.4%（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算所得平衡常数，分压=总压×物质的量分数）．
（1）用氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐，是减少CO2排放的可行措施之一．
①写出氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐的主要化学方程式CO2+NH3•H2O═NH4HCO3．
②分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO2，CO2脱除效率与吸收剂的pH关系如图Ⅰ所示，CO2脱除效率与吸收剂的pH关系是CO2脱除效率随吸收剂的pH增大而增大．烟气中CO2的含量为12%，烟气通人氨水的流量为0.052m3/h（标准状况），用pH为12.81的氨水吸收烟气30min，脱除的CO2的物质的量为0.13mol（精确到0.01）．
③CO2脱除效率与温度的关系如图Ⅱ所示．从40℃到45℃脱除CO2效率降低的主要原因是碳酸氢铵受热易分解生成二氧化碳．
（2）将CO2和甲烷重整制合成气（CO和H2）是CO2资源化利用的有效途径．合成气用于制备甲醇的反应为
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ/mol．
①在T℃时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下．
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 起始反应物投入量 | 2mol H2、l mol CO | 1mol CH3OH | 2mol CH3OH | |
| 平 | c（CH，0H）/mol/L | C1 | C2 | c3 |
| 衡 | 反应的能量变化ZkJ | x | y | z |
| 数 | 体系压强/Pa | P1 | P2 | P3 |
| 据 | 反应物转化率 | a1 | a2 | a3 |
A.2c1＞c3 B．|x|+|y|＜90.1 C.2p2＜p3 D．a1+a3＜1
②在T℃、恒容条件下，该反应的平衡常数Kp=6.0×10-3（kPa）-2．若甲容器中反应达到平衡时p（CH3OH）=24.0kPa，则平衡混合气体中CH3OH的物质的量分数为44.4%（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算所得平衡常数，分压=总压×物质的量分数）．
3．能够测定有机物分子中化学键和官能团的是（ ）
| A． | 质谱 | B． | 红外光谱 | C． | 紫外光谱 | D． | 核磁共振谱 |
10．元素周期表的一部分，回答下列问题（用元素符号填写）：
（1）分别写出①、③两种元素形成的高价态化合物的电子式
（2）写出⑨的原子结构示意图
．
（3）在这些元素中，最活泼的金属元素的最高价氧化物对应水化物的电子式为
含有化学键为离子键、共价键
（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO4酸性最强；形成两性氢氧化物的化学式是Al（OH）3；上述两者反应的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
（5）从⑤到（11）的元素中，Cl原子半径最小．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | VIIA | O |
| 2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | （10） | （11） | （12） |
（2）写出⑨的原子结构示意图
．（3）在这些元素中，最活泼的金属元素的最高价氧化物对应水化物的电子式为
含有化学键为离子键、共价键（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO4酸性最强；形成两性氢氧化物的化学式是Al（OH）3；上述两者反应的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
（5）从⑤到（11）的元素中，Cl原子半径最小．
7．Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Z放入X的硝酸盐溶液中，Z表面有X析 出．三者的金属活动性顺序是（ ）
| A． | X＞Y＞Z | B． | Z＞X＞Y | C． | X＞Z＞Y | D． | Y＞X＞Z |
8．某主族元素R的最高化合价与最低负化合价的代数和为2，下列叙述可能正确的是（ ）
| A． | R为第ⅣA族元素 | B． | R的气态氢化物为H2R | ||
| C． | R能形成含氧酸H2RO4 | D． | R气态氢化物水溶液呈碱性 |