题目内容
15．
石墨晶体是层状结构，在每一层里，每一个碳原子都跟其它3个碳原子相结合．如图是石墨的晶体结构俯视图，图中每个黑点表示1个碳原子，而两黑点间的连线表示1个共价键，则石墨晶体中碳原子个数与共价键个数之比为（ ）| A． | 1：3 | B． | 2：3 | C． | 2：1 | D． | 3：2 |
分析 利用均摊法计算碳原子占有的C-C化学健个数，每个碳原子与其占有的C-C化学健之比即是石墨晶体每一层内碳原子与C-C化学健之比，据此分析解答．
解答 解：六边形中由6个C原子，每个碳原子被3个六边形共用，则一个六边形占有的碳原子数目是6×$\frac{1}{3}$=2，占有的碳碳单键数目是6×$\frac{1}{2}$=3，所以碳原子数与碳碳单键数之比为2：3，
故选：B．
点评 本题考查了晶胞的有关知识，明确每个碳原子占有的碳碳化学键个数是解本题的关键，根据均摊法来分析解答即可，难度不大．
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3．
白磷分子如图所示，则31g白磷分子中存在的共价键数目是（ ）
（NA表示阿佛加德罗常数的值 磷的相对原子质量P-31）
白磷分子如图所示，则31g白磷分子中存在的共价键数目是（ ）（NA表示阿佛加德罗常数的值 磷的相对原子质量P-31）
| A． | 4NA | B． | NA | C． | 1.5NA | D． | 0.25NA |
3．能够测定有机物分子中化学键和官能团的是（ ）
| A． | 质谱 | B． | 红外光谱 | C． | 紫外光谱 | D． | 核磁共振谱 |
10．元素周期表的一部分，回答下列问题（用元素符号填写）：
（1）分别写出①、③两种元素形成的高价态化合物的电子式
（2）写出⑨的原子结构示意图
．
（3）在这些元素中，最活泼的金属元素的最高价氧化物对应水化物的电子式为
含有化学键为离子键、共价键
（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO4酸性最强；形成两性氢氧化物的化学式是Al（OH）3；上述两者反应的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
（5）从⑤到（11）的元素中，Cl原子半径最小．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | VIIA | O |
| 2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | （10） | （11） | （12） |
（2）写出⑨的原子结构示意图
．（3）在这些元素中，最活泼的金属元素的最高价氧化物对应水化物的电子式为
含有化学键为离子键、共价键（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO4酸性最强；形成两性氢氧化物的化学式是Al（OH）3；上述两者反应的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
（5）从⑤到（11）的元素中，Cl原子半径最小．
20．按碳骨架分类，下列说法正确的是（ ）
| A． |  属于醇类化合物 | B． |  属于芳香族化合物 | ||
| C． | CH3CH（CH3）2属于链状化合物 | D． |  属于脂环化合物 |
7．Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Z放入X的硝酸盐溶液中，Z表面有X析 出．三者的金属活动性顺序是（ ）
| A． | X＞Y＞Z | B． | Z＞X＞Y | C． | X＞Z＞Y | D． | Y＞X＞Z |
5．
铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有极其广泛的应用．
（一）用铁屑与硫酸反应制备FeSO4
已知4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．FeSO4在水中的溶解度见图．
（1）首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是倾析法（填写操作名称）．
（2）向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．温度宜控制在60℃左右；加热的同时需适当补充水，原因是防止硫酸亚铁晶体析出．反应中应保持n（Fe）/n（H2SO4）＞1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在．如“摩尔盐”，即硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得．过程中稀硫酸的作用是防止硫酸亚铁水解．
（二）用含有少量Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3其操作流程及有关资料如下：
（4）加NaHCO3时，混合液pH值应控制在4.4-7.5之间．
（5）反应Ⅱ中反应的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（6）实际生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是节约Fe（NO3）3、防止NO污染，气体X与NO配比的比例是3：4．
铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有极其广泛的应用．（一）用铁屑与硫酸反应制备FeSO4
已知4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．FeSO4在水中的溶解度见图．
（1）首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是倾析法（填写操作名称）．
（2）向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．温度宜控制在60℃左右；加热的同时需适当补充水，原因是防止硫酸亚铁晶体析出．反应中应保持n（Fe）/n（H2SO4）＞1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在．如“摩尔盐”，即硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得．过程中稀硫酸的作用是防止硫酸亚铁水解．
（二）用含有少量Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3其操作流程及有关资料如下：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀的pH | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
（5）反应Ⅱ中反应的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（6）实际生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是节约Fe（NO3）3、防止NO污染，气体X与NO配比的比例是3：4．