题目内容

15.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正的是(  )
A.高温下,16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8 NA
B.一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应,转移电子数为3 NA
C.在1 L的碳酸钠溶液中,若c(CO32- )=1 mol•L-1,则溶液中Na+的个数为2 NA
D.含4 NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1 L溶液,所得溶液中c(Na+)=2 mol•L-1

分析 A、求出铁的物质的量,然后根据铁与水蒸气反应后变为+$\frac{8}{3}$价来分析;
B、铁粉在浓硫酸中可能会钝化;
C、CO32- 为弱酸根,在溶液中会水解;
D、过氧化钠由1个过氧根离子和2个钠离子构成.

解答 解:A.16.8g铁的物质的量为0.3mol,而铁与水蒸气反应后变为+$\frac{8}{3}$价,故0.3mol铁失去0.8mol电子即0.8NA个,故A正确;
B.常温下,铁和浓硫酸发生钝化现象,阻止了铁进一步和浓硫酸发生氧化还原反应,故B错误;
C.碳酸钠是强碱弱酸盐,碳酸根离子易水解而使其溶液呈碱性,在1L的碳酸钠溶液中,若c(CO32-)=1 mol•L-1,则Na+个数大于2NA,故C错误;
D.过氧化钠中阴阳离子分别是过氧根离子和钠离子,含4NA个离子的固体Na2O2中,过氧化钠的物质的量大于1mol,溶于水配成1L溶液,所得溶液中Na+的浓度大于1mol/L,故D错误;
故选:A.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
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10.氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品.某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2•2H2O),已知氯化铜易溶于水,难溶于乙醇.

(1)溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+.能检验溶液1中Fe2+的试剂②(填编号)
①KMnO4    ②K3[Fe(CN)6]③NaOH         ④KSCN
为了更完全的沉淀,试剂X为H2O2
(2)试剂Y用于调节pH以除去杂质,Y可选用下列试剂中的(填序号)cd.
a.NaOH   b.NH3•H2O   c.CuO   d.Cu2(OH)2CO3   e.CuSO4
调节pH至4~5的原因是使溶液中Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,Cu2+离子不沉淀.
(3)实验室采用如图所示的装置,可将粗铜与Cl2反应转化为固体1(部分加热和夹持装置已略去).

有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置,你认为是否必要(填“是”或“否”)否.理由是HCl不参与反应,且能抑制Cu2+水解.
(4)实验所需480mL10mol/L浓HCl配制时用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶.
(5)该装置存在缺陷,请写出:缺少防止倒吸装置安全瓶.
(6)得到CuCl2•xH2O晶体最好采用的干燥方式是D.
A.空气中加热蒸干
B.空气中低温蒸干
C.HCl气流中加热烘干
D.HCl气流中低温烘干
(7)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2•xH2O)中x的值,某兴趣小组设计了以下实验方案:称取m g晶体溶于水,加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止,冷却,称量所得黑色固体的质量为ng.沉淀洗涤的操作方法是向过滤器中加入水至完全浸没沉淀,过滤,重复2~3次,根据实验数据测得x=$\frac{80m-135n}{18n}$(用含m、n的代数式表示).

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