Question

6．在一密闭的4L容器中装有2mol SO₂和1mol O₂，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有0.8mol SO₂，请计算：
（1）2min末SO₃的浓度；
（2）2min内SO₃的平均反应速率．
（3）2min末SO₂的转化率．

Answer 1

分析 在一密闭的4L容器中装有2mol SO₂和1mol O₂，2min末测得容器中有0.8mol SO₂，则：
           2SO₂（g）+O₂（g）?2 SO₃（g）
起始量（mol）：2       1       0
变化量（mol）：1.2     0.6     1.2
2min末（mol）：0.8     0.4     1.2
（1）根据c=$\frac{n}{V}$计算SO₃的浓度；
（2）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（SO₃）；
（3）SO₂的转化率=$\frac{反应二氧化硫物质的量}{二氧化硫起始物质的量}$×100%．

解答 解：在一密闭的4L容器中装有2mol SO₂和1mol O₂，2min末测得容器中有0.8mol SO₂，则：
            2SO₂（g）+O₂（g）?2 SO₃（g）
起始量（mol）：2         1       0
变化量（mol）：1.2       0.6     1.2
2min末（mol）：0.8       0.4     1.2
（1）2min末SO₃的浓度为$\frac{1.2mol}{4L}$=0.3mol/L，
答：2min末SO₃的浓度为0.3mol/L；
（2）2min内SO₃的平均反应速率为$\frac{0.3mol/L}{2min}$=0.15mol/（L•min），
答：2min内SO₃的平均反应速率为0.15mol/（L•min）；
（3）2min末SO₂的转化率为$\frac{1.2mol}{2mol}$×100%=60%，
答：2min末SO₂的转化率为60%．

点评 本题考查化学平衡计算、反应速率计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．