题目内容
【题目】当前能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。
（1）下列做法有利于能源“开源节流”的是________(填字母)。
A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
B．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
C．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
D．减少资源消耗，加大资源的重复使用、资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
则在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH＝________。
（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ/mol、497kJ/mol。N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH= +180.0kJ/mol。NO分子中化学键的键能为__________________kJ/mol。
（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO生成无污染气体的热化学方程式：_______________________________。
【答案】ACD 石墨 -393.5kJ·mol-1 631.5 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)；ΔH= -746.0kJ·mol-1
【解析】
（1）只要能减少化石燃料等资源的运用都属于“开源节流”；（2）依据物质能量越高，物质越不稳定；依据图象判断石墨的燃烧热；依据极值计算判断生成的气体组成，结合热化学方程式计算得到；（3）旧键断裂吸收的能量减去新键生成释放的能量值即为化学反应所吸收的能量，结合N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ/mol、497kJ/mol，依据热化学方程式N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180kJ/mol可以计算NO分子中化学键的键能；（4）利用盖斯定律结合已知热化学方程式计算反应热，再写出热化学方程式。
（1）只要能减少化石燃料等资源的运用都属于“开源节流”；B、大力开采煤、石油和天然气，不能减少化石燃料的运用，故错误；A、C、D能减少化石燃料的运用，正确；故选ACD；
（2）图象分析金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以说明石墨稳定；图象分析1mol石墨完全燃烧生成1mol二氧化碳放出的热量为393.5kJ，则石墨的燃烧热为△H= -393.5 kJ/mol；
（3）ΔH=反应物键能和-生成物键能和，根据N2(g)＋O2(g)= 2NO(g)；ΔH= +180.0 kJ/mol，即946kJ/mol+ 497kJ/mol-2Q(N-O)=180.0kJ/mol解得Q(N-O)=631.5kJ/mol。
（4）已知①C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) ；ΔH= -393.5kJ/mol②C(石墨,s)+1/2O2(g)=CO(g)；ΔH= -110.5kJ/mol③N2(g)+O2(g)=2NO(g)；ΔH= +180kJ/mol；由盖斯定律：方程式①×2-②×2-③得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)；ΔH= -746.0kJ/mol。
【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。
（资料）K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4。
①A为制取氯气发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称为___________。
②除杂装置B中的试剂为___________。
③C为制备K2FeO4装置，KOH溶液过量的原因是___________。
④D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为___________。
（2）探究 K2FeO4的性质。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黃绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
方案I | 取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 |
①由方案I中溶液变红可知a中含有___________。该离子的产生___________(填“能”或“不能”)判断一定是由K2FeO4被Cl－还原而形成的。
②方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是___________。方案Ⅱ得出氧化性：Cl2___________FeO42－(填“>”或“<”)
（3）使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K2FeO4在硫酸溶液中反应如下：_______ FeO42－+______H+===_______O2↑+________Fe3++________(配平及完成上述离子方程式)________。现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为___________。(计算结果保留到0.1%)
【题目】已知在稀溶液里，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时反应热叫做中和热。现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
(1)图中未画出的实验器材是________________、________________。
(2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次。
(3)实验时，将0.50 mol·L－1的盐酸加入到0.55mol·L－1的NaOH溶液中，两种溶液的体积均为50 mL，各溶液的密度均为1 g /cm3，生成溶液的比热容c=4.18 J /(g· oC)，实验的起始温度为t1 oC，终止温度为t2 oC。测得温度变化数据如下：
序号 | 反应物 | 起始温度t1/ oC | 终止温度t2/ oC | 中和热 |
① | HCl＋NaOH | 14.8 | 18.3 | ΔH1 |
② | HCl＋NaOH | 15.1 | 19.7 | ΔH1 |
③ | HCl＋NaOH | 15.2 | 18.5 | ΔH1 |
④ | HCl＋NH3·H2O | 15.0 | 18.1 | ΔH2 |
①试计算上述两组实验测出的中和热ΔH1＝______________。
②某小组同学为探究强酸与弱碱的稀溶液反应时的能量变化，又多做了一组实验④，用0.55mol·L－1的稀氨水代替NaOH溶液，测得温度的变化如表中所列，试计算反应的ΔH2＝____________。
③两组实验结果差异的原因是___________________________________________。
④写出HCl＋NH3· H2O反应的热化学方程式：_______________________________________。
