题目内容
【题目】从海水（主要是水和氯化钠，还有少量的镁离子等）中提取镁，可按如下步骤进行：
①把贝壳（主要成分碳酸钙）制成石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物（主要是氢氧化镁）；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物，得到氯化镁产物；
④将得到的产物熔融电解得到镁。
下列说法不正确的是
A. 向海水中加入硝酸银会产生白色沉淀
B. 步骤②中涉及到的离子反应方程式为2OH－+Mg2＋=Mg(OH)2↓
C. ①②③步骤涉及化合、分解和复分解反应
D. 第④步的反应属于分解反应也是氧化还原反应
【答案】B
【解析】
A．海水中主要含有Na+、Cl-等离子，向海水中加入硝酸银会产生氯化银白色沉淀，A项正确；
B. 步骤②在引入的海水中加入石灰乳生成氢氧化镁的离子方程式为：Ca(OH)2+Mg2＋=Mg(OH)2↓+Ca2+，B项错误；
C. 步骤①涉及的反应方程式为CaCO3
CaO＋CO2↑，属于分解反应；生产的CaO与水反应生成悬浊液氢氧化钙，属于化合反应；步骤②涉及的离子方程式为：Ca(OH)2+Mg2＋=Mg(OH)2↓+Ca2+，以及步骤③中将沉淀物与盐酸反应生产氯化镁与水，均涉及复分解反应，C项正确；
D. 第④步的反应为电解氯化镁生成镁与氯气的过程，属于分解反应，有化合价的升降，也是氧化还原反应，D项正确；
答案选B。
培优好卷单元加期末卷系列答案
【题目】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表:
弱酸化学式 | HA | H2B |
电离平衡常数/ mol/ L | Ka=1.7×10-6 | Ka1=1.3×10-3 Ka2=5.6×10-8 |
则下列说法正确的是
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)
B. 将等浓度的 HA溶液与NaA溶液等体积混合，混合液中：c(A-)<c(Na+)
C. 向 Na2B溶液中加入足量的 HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-+2HA=2A-+H2B
D. NaHB溶液中部分微粒浓度的关系为：c(Na+)=c(HB-) +c(H2B)+c(B2-)
【题目】亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可通过如下反应获得：2NO(g)＋Cl2(g) 
2ClNO(g)。
（1）氢氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) K1
②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) K2
③2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g) K3
则K3＝________(用K1和K2表示)。
（2）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酰氯的结构为Cl—N===O)：
化学键 | N≡O | Cl—Cl | Cl—N | N===O |
键能/(kJ·mol－1) | 630 | 243 | a | 607 |
则2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)反应的ΔH和a的关系为ΔH＝_______kJ·mol－1。
（3）按投料比2∶1把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图(a)所示：
①该反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。
②在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为________。
③若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp＝________(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)。
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，在n(NO)/n(Cl2)＝1.5时达到平衡状态，ClNO的体积分数可能是图(b)中D、E、F三点中的________点。