题目内容
8．从①P和S②Mg和Ca③Al和Si三组原子中，分别找出第一电离能较大的原子，将这3种原子的原子序数想家，其和是（ ）| A． | 40 | B． | 41 | C． | 42 | D． | 48 |
分析 同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．
解答 解：①P和S属于同一周期元素且原子序数依次增大，但P处于第ⅤA族和S处于第ⅥA族，所以其第一电离能大小顺序是P＞S；
②Mg和Ca属于同一主族元素且原子序数依次增大，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能大小顺序是Mg＞Ca；
③Al和Si属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，所以其第一电离能大小顺序是Si＞Al；
所以原子序数之和15+12+14=41，
故选B．
点评 本题考查了第一电离能大小的判断，难度不大，根据元素周期律来分析解答即可，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．
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19．已知同一碳原子连有两个羟基不稳定：
．有机物
是选择性内吸传导性除草剂，俗称稗草烯，主要用于水稻田防除稗草，温度和湿度对药效影响大，温度高、湿度大药效发挥快．下列有关该有机物的说法不正确的是（ ）
．有机物是选择性内吸传导性除草剂，俗称稗草烯，主要用于水稻田防除稗草，温度和湿度对药效影响大，温度高、湿度大药效发挥快．下列有关该有机物的说法不正确的是（ ）| A． | 属于卤代烃，能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 | |
| B． | 该物质既有对映异构，也有顺反异构 | |
| C． | 在碱性条件下充分水解，可生成羧酸盐 | |
| D． | 1mol 该物质在一定条件下可与4molH2发生加成反应 |
16．原子结构为
的元素，位于元素周期表的（ ）
的元素，位于元素周期表的（ ）| A． | 第六周期第Ⅳ族 | B． | 第四周期第Ⅵ族 | C． | 第六周期第ⅣA族 | D． | 第四周期第ⅥA族 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 有H、D、T与16O、17O、18O构成的过氧化氢分子的相对分子质量有36个 | |
| B． | H2、D2、T2互为同素异形体 | |
| C． | H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1：2：3 | |
| D． | 氕、氘发生核聚变成其他元素，属于化学变化 |
13．某元素二价阴离子核外有10个电子，质量数为18，该元素原子的原子核中的中子数（ ）
| A． | 8 | B． | 10 | C． | 12 | D． | 14 |
． 
；D与E能形成一种所有原子最外层均满足8电子的分子，该分子的结构式为S=C=S；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是H2S．
17．（1）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） 其平衡常数K和温度t的关系如下：
（a）该反应平衡常数K的表达式为：$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$；
（b）当温度为850℃，在2L密闭容器中通入1.0mol CO2和1.0mol H2，则平衡后，CO2的转化率为50%．
（2）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．这两步的能量变化示意图如下：
（a）第二步反应是放热反应（选填“放热”或“吸热”）
（b）1molNH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是NH4+ （aq）+2O2（g）═NO3- （aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346 kJ/mol．
（3）已知：
①25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c（HCN）/c（CN-）=2.0×10-2．
②向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-．
（4）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.40mol/L的Na2CO3溶液和0.20mol/L的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为4.96×10-8mol/L．
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） 其平衡常数K和温度t的关系如下：
| t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
（b）当温度为850℃，在2L密闭容器中通入1.0mol CO2和1.0mol H2，则平衡后，CO2的转化率为50%．
（2）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．这两步的能量变化示意图如下：
（a）第二步反应是放热反应（选填“放热”或“吸热”）
（b）1molNH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是NH4+ （aq）+2O2（g）═NO3- （aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346 kJ/mol．
（3）已知：
| 化学式 | 电离平衡常数 |
| HCN | K=4.9×10-10 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
②向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-．
（4）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.40mol/L的Na2CO3溶液和0.20mol/L的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为4.96×10-8mol/L．
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