题目内容

现有四种短周期元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大。其中:①X原子是元素周期表中原子半径最小的;②Y的L层电子是K层电子的2倍;③Z的最外层电子是内层电子的3倍;④W与X同主族。请回答下列问题:
(1)X的元素符号为    ,Y在周期表中的位置是                    
Z单质的化学式为     
(2)X与Z组成的含有非极性共价键的化合物的分子式为 ;化合物W2Z2的电子式为      
(3)向Na2SiO3的溶液中缓慢通入过量的YZ2,反应的离子方程式是        ;分子中有10个电子,则X与Z组成的分子为     、X与Y组成的分子式为_______。

(1)(4分)H(1分) 第二周期(1分)、第ⅣA族(1分) O2(1分)
(2)(2分)H2O2    
(3)(4分)2 CO2 + 2 H2O + SiO32— ==2 HCO3+ H2SiO3↓(2分)    H2O(1分)   CH4(1分)

解析试题分析:由X原子是元素周期表中原子半径最小的可知X为氢,由Y的L层电子是K层电子的2倍可知Y为碳,由Z的最外层电子是内层电子的3倍,可知Z为氧,W与X同主族且四种短周期元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大,可知W为钠。
考点:考查元素周期表的相关知识点。

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