题目内容

（12分）有A、B、C、D、E五种原子序数小于18的元素，其特征信息如下：

元素编号
 		特征信息
 
A
 		其中一种原子核内只有质子没有中子
 
B
 		其原子的L层电子数是K层的3倍
 
C
 		其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，
且核电荷数与B相差3
 
D
 		其原子的最外层电子数等于电子层数，且是地壳
中含量较多的元素之一
 
E
 		单质为黄绿色气体，可用于制造漂白粉
 
请回答以下问题：
（1）由A、B、C三种元素形成的化合物含有的化学键类型是            。
（2）由A、B、C元素中两两组合形成的化合物相互反应生成单质的化学方程
式                                               。
（3）D单质与由A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液反应的离子方程式
                                           。
（4）写出实验室用软锰矿（MnO2）制取E的化学方程式                     。                                                
（5）C和D两元素形成的单质活泼些较强的是  （写元素符号），判断依据是      。                                                  

（每空2分）
⑴离子键、（极性）共价键；⑵2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(NaH+H2O=NaOH+H2↑)
⑶2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；⑷MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
⑸Na 金属钠可以和冷水剧烈反应 铝不可以（其他合理答案也可）。

解析试题分析：A的一种原子核内只有质子没有中子，则A为H元素；B原子的L层电子数是K层的3倍，则B为O元素；C阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，且核电荷数与B相差3，则C为Na元素；D原子的最外层电子数等于电子层数，且是地壳中含量较多的元素之一，则D为Al元素；E单质为黄绿色气体，可用于制造漂白粉，则E为Cl元素。
（1）由A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，含有的化学键类型是：离子键、（极性）共价键。
（2）由A、B、C元素中两两组合形成的化合物相互反应生成单质的反应为：Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，或NaH与H2O反应生成NaOH和H2，化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。
（3）D单质为Al，A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，Al与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
（4）MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2、H2O，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（5）C元素形成的单质为金属Na，D元素形成的单质为金属Al，金属钠可以和冷水剧烈反应 铝不可以，活泼性较强的单质是Na。
考点：本题考查元素的推断、物质的性质与制备、方程式的书写、化学键的判断。

练习册系列答案
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关于同位素，下列说法中正确的是

A．质子数相同，质量数不同，化学性质几乎相同
B．质子数不同，质量数相同，化学性质相同
C．质子数相同，中子数相同，化学性质几乎相同
D．质子数相同，质量数不同，化学性质不同

价电子总数与原子总数都相同的分子、离子或原子团称为等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列选项中互称为等电子体的是

A．和 B．和
C．和 D．和

（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m/2-n。请回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是_____________________；
（2）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式_______________________；
（3）已知：甲 + H2O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构 模型如下图所示， 丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是  　，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的化学式为      。

（4）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式)                        。
（5）写出B与D在高温下完全反应后生成物的电子式___     __  ，结构式___      

（17分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为         、         ；
（2）XZ2与YZ2分子的杂化轨道分别是      、      ，立体结构分别是      、      ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是         （写分子式），理由是                   ；
（3）Q的元素符号是       ，它属于第      周期，它的核外电子排布式为         ，在形成化合物时它的最高化合价为              ；
（4）用氢键表示式 写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_______________________­­­。

（14分）Q、W、X、Y、Z均为元素周期表中前四周期元素，且其原子序数依次增大，Q元素的阳离子核外无电子，W元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
⑴W位于元素周期表第    周期第    族。Y的第一电离能    （填“大于”或“小于”）X的第一电离能。
⑵XQ3分子中的化学键类型为              （填“极性”或“非极性”）共价键，空间类型为            。Q—X﹑Q—Y﹑Q—W中键长最短的是            。
⑶Z的基态原子核外电子排布式是                      ，Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式为                                   。
⑷已知：①WQ4(g) ＋4XY2(g) ﹦4XY(g)＋WY2 (g)＋2Q2Y(g) △H﹦－574KJ·mol-1
②WQ4(g) ＋4XY(g) ﹦2X2 (g) ＋WY2 (g) ＋2Q2Y(g)  △H﹦－1160KJ·mol-1
则由WQ4还原XY2生成X2的热化学方程式为                                 。

（12分）A、B、C、D四种短周期元素。原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）写出下列元素的名称：A_______，B      ，C_______，D       。
（2）D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为         ，它的最高价为_________价。
（3）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过：                                       ；
写出C2B2的电子式                        。
（4）氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2:1的化合物，H2B的熔沸点高于H2D的原因是                                   。
（5）写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式：                                  。

（10分）五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E周期序数等于E原子最外层电子数。根据以上信息回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是        （用元素符号填写）
（2）乙物质中存在的化学键类型是              。
（3）选用恰当的试剂除去D中少量的E，写出发生反应的化学方程式         
（4）化合物乙的电子式                                        
（5）将D、E的单质插入NaOH溶液中，构成原电池，其负极反应是        

已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色；工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质，D的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，E单质是制备漂白液的原料，F能形成红色(或砖红色)和黑色的两种氧化物，G是一种主族金属。
（1）前四周期所有元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有    种。
（2）元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表：

氟化物
X
Y
Z
熔点/K
1266
1534
183
解释表中氟化物熔点差异的原因：                                      。
（3）已知常温条件下，极性分子DOE2是一种液态化合物，中心原子D的杂化方式是      。向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成两种有刺激性气味的气体。请书写此反应的化学方程式                            。
（4）G与氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。G原子的价电子排布式为           。在该合成材料中，与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体。在四种基本晶体类型中，此晶体属于        晶体。
（5）F晶体的堆积方式是         (填堆积名称)，其配位数为       。 向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，写出此过程所涉及的两个离子方程式                                         根据价层电子对互斥理论，预测SO42-的空间构型为                。

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