Question

20．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素．D、E同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；D元素原子的最外层电子数是内层的3倍，A和D可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙）．请回答下列问题：
（1）F的元素对应简单离子的离子结构示意图，E元素的周期表位置第三周期ⅥA族，乙的电子式为．
（2）由A、B、C、D四种元素所形成离子化合物的化学式NH₄HCO₃、（NH₄）₂CO₃等．
（3）由上述六种元素中的某些元素组成的物质中，请举出一例互为同分异构体关系的物质（填写名称）金刚石、石墨．
（4）E、F两元素的非金属性强弱顺序是Cl＞S（用元素符号填空），写出能证明该强弱顺序的实验事实是Cl₂+H₂S=S↓+2HCl等．
（5）D、E的氢化物中沸点较高的是H₂O（填化学式），理由是由于水分子间形成氢键，导致沸点升高．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则B为碳元素；D元素原子的最外层电子数是内层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故D为氧元素；C的原子序数介于碳、氧之间，所以C为氮元素；D、E同主族，则E为S元素，可推知F为Cl元素；A和D可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙），则A为H元素，甲为H₂O、乙为H₂O₂，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则B为碳元素；D元素原子的最外层电子数是内层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故D为氧元素；C的原子序数介于碳、氧之间，所以C为氮元素；D、E同主族，则E为S元素，可推知F为Cl元素；A和D可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙），则A为H元素，甲为H₂O、乙为H₂O₂．
（1）F的元素对应简单离子为Cl^-，离子结构示意图为，E为S元素，处于周期表中第三周期ⅥA族，乙为H₂O₂，电子式为，
故答案为：；第三周期ⅥA族；；
（2）由H、C、N、O四种元素所形成离子化合物的化学式为：NH₄HCO₃、（NH₄）₂CO₃等，
故答案为：NH₄HCO₃、（NH₄）₂CO₃等；
（3）由上述六种元素中的某些元素组成的物质中，一例互为同分异构体关系的物质为：金刚石、石墨等，
故答案为：金刚石、石墨；
（4）同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，证明该强弱顺序的实验事实是：Cl₂+H₂S=S↓+2HCl等，
故答案为：Cl＞S；Cl₂+H₂S=S↓+2HCl等；
（5）由于水分子间形成氢键，故沸点高于H₂S，
故答案为：H₂O；由于水分子间形成氢键，导致沸点升高．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意理解掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．