Question

19．下列说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，将1.12L Cl₂溶于水，转移电子数为0.05N_A
• B． 将含等物质的量的KHCO₃和Ba（OH）₂溶液混合，离子方程式为：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
• C． 常温下，由水电离出的H⁺浓度为10^-13mol•L^-1的溶液中，Fe²⁺、Cl^-、Na⁺、NO₃^-一定能大量共存
• D． 葡萄糖（C₆H₁₂O₆）溶液中：SO₄^2-、MnO₄^-、K⁺、H⁺可以大量共存

Answer 1

分析 A．氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；
B．二者物质的量相等，氢氧根离子过量，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钾和水；
C．该溶液为酸性或碱性溶液，亚铁离子与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；
D．酸性高锰酸钾溶液能够够氧化葡萄糖．

解答 解：A．标况下1.12L氯气的物质的量为0.05mol，0.05mol氯气与水反应，只有部分氯气参与反应，则反应转移的电子小于0.05mol，故A错误；
B．将含等物质的量的KHCO₃和Ba（OH）₂溶液混合，二者反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钾和水，反应的离子方程式为：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故B正确；
C．温下，由水电离出的H⁺浓度为10^-13mol•L^-1的溶液为酸性或碱性溶液，Fe²⁺与氢氧根离子反应，酸性溶液中Fe²⁺、NO₃^-之间发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；
D．MnO₄^-、H⁺具有强氧化性，能够氧化葡萄糖（C₆H₁₂O₆），在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子共存、离子方程式的书写判断、氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子方程式、离子共存的判断方法，明确氯气与水的反应情况，为易错点．