题目内容
5．下列有机物名称正确的是（ ）| A． | 2-乙基戊烷 | B． | 1，2-二甲基丁烷 | ||
| C． | 3，3-二甲基-1-丁稀 | D． | 3，4-二甲基戊烷 |
分析 A、烷烃命名时，应选最长的碳链为主链，从离支链近额一端开始编号；
B、烷烃命名时，应选最长的碳链为主链；
C、烯烃命名时，选含官能团的最长碳链为主链，从离官能团近的一端开始编号；
D、烷烃命名时，应选最长的碳链为主链，从离支链近额一端开始编号．
解答 解：A、2-乙基戊烷，烷烃的命名中出现2-乙基，说明选取的主链不是最长碳链，该有机物最长碳链含有6个C，主链为己烷，其正确命名为：3-甲基己烷，故A错误；
B、烷烃命名时，应选最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，在2号碳上有一个甲基，故正确的名称为2-甲基戊烷，故B错误；
C、烯烃命名时，选含官能团的最长碳链为主链，故主链上有4个碳原子，从离官能团近的一端开始编号，则在3号碳上有2个甲基，用编号较小的碳原子表示官能团的位置，故名称为：3，3-二甲基-1-丁烯，故C正确；
D、3，4-二甲基戊烷，该命名中取代基的编号之和不是最小，说明编号的方向错误，正确命名应该为：2，3-二甲基戊烷，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．
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15．一位患者镶了两颗假牙，其中一颗是黄金的，另一颗是不锈钢的．自镶上假牙后，他时感头疼，心情烦躁，多次治疗未见好转．如果你是医生，下列方法不能治疗其疾病的是（ ）
| A． | 将两颗假牙都做成黄金的 | B． | 将两颗假牙都做成不锈钢的 | ||
| C． | 将金假牙改为铝质假牙 | D． | 将两颗假牙都做成特殊树脂的 |
16．碘硫化学循环原理如图1所示．
（1）写出反应③的化学方程式2HI$\stackrel{△}{?}$H2+I2，一定温度下，向2L密闭容器中加入2mol HI（g），测得n （H2）随时间的变化如图2所示，则该温度下该反应的平衡常数K=$\frac{1}{64}$．
（2）写出反应①的化学方程式I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，其中SO2体现的是还原性．
（3）综合①②③三个反应，可看出该化学循环是为了制备某种能源气体，该气体的化学式是H2．
（4）氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-δ）是反应②的良好的催化剂．实验室用如下方法制得：
Ⅰ．在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量KOH溶液，加热
Ⅱ．调节pH并连续搅拌24小时
Ⅲ．过滤、干燥获得铁酸铜（CuFe2O4）
Ⅳ．在氮气保护下、1223K时煅烧CuFe2O4，得到CuFe2O3.86
①写出制备得到CuFe2O4的化学方程式2Fe（NO3）3+Cu（NO3）2+8KOH=CuFe2O4+8KNO3+4H2O
②研究发现：
计算CuFe2O3.86中Fe3+与Fe2+的质量百分含量之比为43：7．
（5）由于该循环中H2SO4与HI发生副反应造成反应器堵塞，因此有科学家用如图3所示原理进行反应．写出阳极的电极反应式SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．请用文字说明在N极能够获得所需物质的原因是M极附近产生的H+通过质子交换膜移动到N极附近，与I2失电子后得到的I-形成HI溶液．
（1）写出反应③的化学方程式2HI$\stackrel{△}{?}$H2+I2，一定温度下，向2L密闭容器中加入2mol HI（g），测得n （H2）随时间的变化如图2所示，则该温度下该反应的平衡常数K=$\frac{1}{64}$．
（2）写出反应①的化学方程式I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，其中SO2体现的是还原性．
（3）综合①②③三个反应，可看出该化学循环是为了制备某种能源气体，该气体的化学式是H2．
（4）氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-δ）是反应②的良好的催化剂．实验室用如下方法制得：
Ⅰ．在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量KOH溶液，加热
Ⅱ．调节pH并连续搅拌24小时
Ⅲ．过滤、干燥获得铁酸铜（CuFe2O4）
Ⅳ．在氮气保护下、1223K时煅烧CuFe2O4，得到CuFe2O3.86
①写出制备得到CuFe2O4的化学方程式2Fe（NO3）3+Cu（NO3）2+8KOH=CuFe2O4+8KNO3+4H2O
②研究发现：
| 温度 | 元素存在形式 |
| 1200-1350K | Fe3+部分转变为Fe2+ |
（5）由于该循环中H2SO4与HI发生副反应造成反应器堵塞，因此有科学家用如图3所示原理进行反应．写出阳极的电极反应式SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．请用文字说明在N极能够获得所需物质的原因是M极附近产生的H+通过质子交换膜移动到N极附近，与I2失电子后得到的I-形成HI溶液．
13．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g．
请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：
请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：
| 实验编号 | 温度（℃） | 大理石规格 | HNO3浓度（mol/L） | 实验目的 |
| ① | 25 | 粗颗粒 | 2.00 | （Ⅰ）实验①和②探究浓度对反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和③探究温度对反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对反应速率的影响． |
| ② | ||||
| ③ | ||||
| ④ |
20．将Fe、FeO和Fe2O3的混合物m g加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08mol，放出的气体在标准状况下的体积为0.224L，则原混合物中氧元素的质量分数为（ ）
| A． | 20.5% | B． | 18.6% | C． | 17.6% | D． | 无法计算 |
10．COCl2分子的结构式为
，COCl2分子内含有（ ）
，COCl2分子内含有（ ）| A． | 4个σ键 | B． | 2个σ键、2个π键 | C． | 2个σ键、1个π键 | D． | 3个σ键、1个π键 |
17．以NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol NH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道 | |
| B． | 1 mol CO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道 | |
| C． | 1 mol C2H2分子中含有2NA个σ键、2NA个π键 | |
| D． | 1 mol C2H4分子中含有4NA个σ键、2NA个π键 |
15．已知烯烃、炔烃在臭氧的作用下发生以下反应：
CH3-CH═CH-CH2-CH═CH2→CH3CHO+OHC-CH2-CHO+HCHO
CH3-C≡C-CH2-C≡CH-→CH3COOH+HOOCCH2COOH+HCOOH 某烃分子式为C10H10，在臭氧作用下发生反应：C10H10→CH3COOH+3HOOC-CHO+CH3CHO，
下列判断正确在是（ ）
CH3-CH═CH-CH2-CH═CH2→CH3CHO+OHC-CH2-CHO+HCHO
CH3-C≡C-CH2-C≡CH-→CH3COOH+HOOCCH2COOH+HCOOH 某烃分子式为C10H10，在臭氧作用下发生反应：C10H10→CH3COOH+3HOOC-CHO+CH3CHO，
下列判断正确在是（ ）
| A． | 其结构中含有4个碳碳双键，4个碳碳三键 | |
| B． | 分子中含有4个碳碳双键和2个碳碳三键 | |
| C． | 该烃结构简式是：CH3-C≡C-CH=CH-C≡C-CH=CH-CH3 | |
| D． | 其结构中含有2个碳碳双键，4个碳碳三键 |