题目内容

13.某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素.所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25℃、35℃,每次实验HNO3的用量为25.00mL,大理石用量为10.00g.
请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填空:
实验编号温度(℃)大理石规格HNO3浓度(mol/L)实验目的
25粗颗粒2.00(Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响;(Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响;(Ⅲ)实验①和④探究大理石规格(粗、细)对反应速率的影响.
 
  
   

分析 根据实验目的“(Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响、(Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响”及变量唯一性判断实验②③的反应条件;实验①和④探究应该探究大理石规格对反应速率的影响,据此解答④的反应条件.

解答 解:实验①和②探究浓度对反应速率的影响,则反应温度、大理石规格必须相同,只有硝酸的浓度不同;实验①③探究温度对反应速率的影响,则只有温度不同,其它条件完全相同;实验①④应该是探究大理石规格对反应速率的影响,则两个实验中应该只有大理石规格不同,据此完成表格为:

实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol•L-1实验目的
大理石规格(粗、细)
298粗颗粒1.00
308粗颗粒2.00
298细颗粒2.00

故答案为:
实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol•L-1实验目的
大理石规格(粗、细)
298粗颗粒1.00
308粗颗粒2.00
298细颗粒2.00

点评 本题考查了探究影响化学法反应速率的因素,题目难度中等,明确对照实验设计方法为解答关键,注意掌握影响化学反应速率的因素,试题培养了学生的分析能力及化学实验能力.

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