题目内容
20．将Fe、FeO和Fe2O3的混合物m g加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08mol，放出的气体在标准状况下的体积为0.224L，则原混合物中氧元素的质量分数为（ ）| A． | 20.5% | B． | 18.6% | C． | 17.6% | D． | 无法计算 |
分析 由于氧化性：Fe3+＞H+，所以当产生氢气时，Fe3+已经全部被还原为Fe2+，发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O，反应后溶质为FeCl2，根据氯原子守恒计算出铁元素的物质的量，根据H元素守恒计算出O元素的物质的量，再计算出混合物中氧元素的质量分数即可．
解答 解：由于氧化性Fe3+＞H+，所以当产生氢气时，Fe3+已经全部被还原为Fe2+，反应后溶质为FeCl2，其物质的量为：n（FeCl2）=0.08mol×$\frac{1}{2}$=0.04mol，根据质量守恒定律，原混合物中含有铁元素的质量为56g/mol×0.04mol=2.24g，
生成氢气的物质的量为$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，
反应物中氧元素在反应后生成了水，根据H元素守恒可知，生成水的物质的量为：n（H2O）=$\frac{0.08mol-0.01mol×2}{2}$=0.03mol，根据质量守恒，原混合物中含有氧元素的质量为：16g/mol×0.03mol=0.48g，
所以原混合物中氧元素的质量分数为：$\frac{0.48g}{2.24g+0.48g}$×100%=17.6%，
故选C．
点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，正确判断反应后溶质组成为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．
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11．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（ ）
| 选项 | 叙述I | 叙述II |
| A | 苯甲酸的溶解度随温度升高而增大 | 用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，除去苯甲酸中混有的泥沙 |
| B | NH4Cl受热容易分解 | 加热NH4Cl制备NH3 |
| C | SO2具有漂白性 | SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| D | 某温度下，碳酸的K1=4.4×10-7，次氯酸的K=2.98×10-8 | 用CO2和NaClO溶液制备HClO |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．软锰矿（主要成分为Mn02）可用于制备锰及其化合物．
（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先缎烧软锰矿生成Mn304，再利用铝热反应原理由Mn3O4制备锰．该铝热反应的化学方程式为8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn
（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如图所示：
下表t℃时，有关物质的pKap（注pKap=-1Kap）．
①软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O
该反应中，还原剂为C6H12O6．写出一种能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度或将软锰矿研细等
②滤液1的pH＞（填“＞”“＜”或“=”）MnS04浸出液的pH．
③加入MnF2的目的是除去Ca2+（填“Ca2+”“Fe3+”或“Cu2+”）．
（3）由MnS04制取MnC03．往MnS04溶液中加人NH4HC03溶液，析出MnC03沉淀并逸出C02气体，该反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnS04溶液中加人（NH4）2C03溶液，还会产生Mn（OH） 2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃时，该反应的平衡常数K=100（填数值）．
（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先缎烧软锰矿生成Mn304，再利用铝热反应原理由Mn3O4制备锰．该铝热反应的化学方程式为8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn
（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如图所示：
下表t℃时，有关物质的pKap（注pKap=-1Kap）．
| 物质 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Ca（OH）2 | Mn（OH）2 | CuS | CaS | MnS | MnCO3 |
| pKap | 37.4 | 19.3 | 5.26 | 12.7 | 35.2 | 5.86 | 12.6 | 10.7 |
该反应中，还原剂为C6H12O6．写出一种能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度或将软锰矿研细等
②滤液1的pH＞（填“＞”“＜”或“=”）MnS04浸出液的pH．
③加入MnF2的目的是除去Ca2+（填“Ca2+”“Fe3+”或“Cu2+”）．
（3）由MnS04制取MnC03．往MnS04溶液中加人NH4HC03溶液，析出MnC03沉淀并逸出C02气体，该反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnS04溶液中加人（NH4）2C03溶液，还会产生Mn（OH） 2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃时，该反应的平衡常数K=100（填数值）．
15．我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素${\;}_{72}^{185}$Hf，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点．185Hf可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf的说法正确的是（ ）
| A． | 物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同 | |
| B． | 核外电子数分别为108、113 | |
| C． | 1 mol 180Hf比1 mol 185Hf的中子数少5NA | |
| D． | 180Hf、185Hf在周期表中的位置不同 |
5．下列有机物名称正确的是（ ）
| A． | 2-乙基戊烷 | B． | 1，2-二甲基丁烷 | ||
| C． | 3，3-二甲基-1-丁稀 | D． | 3，4-二甲基戊烷 |
12．今年是门捷列夫诞辰181周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有（ ）
| A． | 碱性：KOH＞NaOH | B． | 相对原子质量：Ar＞K | ||
| C． | 酸性HClO4＞H2SO4 | D． | 元素的金属性：Mg＞Al |
9．根据元素的核电荷数，不能确定的是（ ）
| A． | 原子核内质子数 | B． | 原子核中子数 | ||
| C． | 原子核外的最外层电子数 | D． | 原子的电子数 |
10．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（ ）
| A． | 加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现 | |
| B． | 滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成 | |
| C． | 加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 | |
| D． | 加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 |