题目内容

15.已知烯烃、炔烃在臭氧的作用下发生以下反应:
CH3-CH═CH-CH2-CH═CH2→CH3CHO+OHC-CH2-CHO+HCHO
CH3-C≡C-CH2-C≡CH-→CH3COOH+HOOCCH2COOH+HCOOH 某烃分子式为C10H10,在臭氧作用下发生反应:C10H10→CH3COOH+3HOOC-CHO+CH3CHO,
下列判断正确在是(  )
A.其结构中含有4个碳碳双键,4个碳碳三键
B.分子中含有4个碳碳双键和2个碳碳三键
C.该烃结构简式是:CH3-C≡C-CH=CH-C≡C-CH=CH-CH3
D.其结构中含有2个碳碳双键,4个碳碳三键

分析 根据在臭氧作用下发生反应可知,1个C≡C三键断裂被氧化为2个-COOH,1个C=C双键断裂被氧化为2个-CHO,
(1)根据C10H10在臭氧作用下的产物中-COOH、-CHO总数目计算含有双键、三键数目:
(2)根据C10H10在臭氧作用下的产物及数量关系、化学键数目进行确定结构简式.

解答 解:由在臭氧作用下发生反应可知,1个C≡C三键断裂被氧化为2个-COOH,1个C=C双键断裂被氧化为2个-CHO,
1分子C10H10在臭氧作用下,生成物质中含有4个-COOH、4个-CHO,故含有双键为$\frac{4}{2}$=2,含有三键数目为$\frac{4}{2}$=2,
由C10H10在臭氧作用下的产物可知其结构简式为:CH3-C≡C-CH═CH-C≡C-CH═CH-CH3
故选C.

点评 本题考查有机物结构的确定等,难度中等,是对学生综合能力的考查,对学生的推理有一定的要求.

练习册系列答案
相关题目
7.前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中,A、B属于同一短周期元素且相邻,A元素所形成的化合物种类最多,C、D、E、F是位于同一周期的金属元素,基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个,且C、F原子的电子数相差为10,基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2,且原子序数相差为2.
(1)六种元素中第一电离能最小的是K(填元素符号,下同),电负性最大的是N.
(2)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,广泛用作食盐添加剂(抗结剂).请写出黄血盐的化学式K4[Fe(CN)6],1mol AB-中含有π键的数目为2NA,黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及def(填序号).
a.离子键   b.共价键   c.配位键
d.金属键   e.氢键   f.分子间的作用力
(3)E2+的价层电子排布图为,很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应:如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO.其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④(填物质序号),HCHO分子的立体结构为平面三角形,它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是(须指明加成产物是何物质)加成产物CH3OH分子之间能形成氢键.
(4)金属C、F晶体的晶胞结构如下图(请先判断对应的图),C、F两种晶体晶胞中金属原
子的配位数之比为2:3.金属C的晶胞中,若设该晶胞的密度为a g/cm3,阿伏加得罗常数为NA,C原子的摩尔质量为M,则表示C原子半径的计算式为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网