题目内容
10．COCl2分子的结构式为
，COCl2分子内含有（ ）| A． | 4个σ键 | B． | 2个σ键、2个π键 | C． | 2个σ键、1个π键 | D． | 3个σ键、1个π键 |
分析 分子中含有C=O键、C-Cl键，其中C=O中含有1个δ键，1个π键，以此解答该题．
解答 解：COCl2分子的结构式为：
，分子中含有2个单键和1个双键，则COCl2分子内含有3个σ键、1个π键，
故选D．
点评 本题考查化学键及共价化合物，为高频考点，把握化学键形成的一般规律为解答的关键，注意常见物质中的化学键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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20．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）
| A． | 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 | |
| B． | 高压比常压有利于合成SO3的反应 | |
| C． | 由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深 | |
| D． | 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
5．下列有机物名称正确的是（ ）
| A． | 2-乙基戊烷 | B． | 1，2-二甲基丁烷 | ||
| C． | 3，3-二甲基-1-丁稀 | D． | 3，4-二甲基戊烷 |
15．
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）如图是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，A代表的含义代表反应物的总能量A与C差值代表的含义代表反应热的大小．请写出N2和H2反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol．反应过程中加入正向催化剂，E1和E2变化情况变小（变大，变小，不变），△H变化情况不变（变大，变小，不变）假设此反应在密闭容器中反应过程中活化分子百分数变化情况变大（变大，变小，不变）．
（2）若已知下列数据
试根据表中及图中数据计算N-H的键能为390kJ•mol-1．
（3）用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染．
例如：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H1=-a kJ•mol-1 ①
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=-b kJ•mol-1 ②
若1mol NH3还原NO至N2，并生成水蒸气，则该反应过程中的反应热△H3=$\frac{（3b-a）}{4}$kJ•mol-1（用含a、b的式子表示）．
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．（1）如图是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，A代表的含义代表反应物的总能量A与C差值代表的含义代表反应热的大小．请写出N2和H2反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol．反应过程中加入正向催化剂，E1和E2变化情况变小（变大，变小，不变），△H变化情况不变（变大，变小，不变）假设此反应在密闭容器中反应过程中活化分子百分数变化情况变大（变大，变小，不变）．
（2）若已知下列数据
| 化学键 | H-H | N≡N |
| 键能/kJ•mol-1 | 435 | 943 |
（3）用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染．
例如：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H1=-a kJ•mol-1 ①
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=-b kJ•mol-1 ②
若1mol NH3还原NO至N2，并生成水蒸气，则该反应过程中的反应热△H3=$\frac{（3b-a）}{4}$kJ•mol-1（用含a、b的式子表示）．
2．前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是185Hf．下列关于18572Hf的叙述中正确的是（ ）
| A． | 该元素的原子序数是72 | B． | 该元素的原子序数是185 | ||
| C． | 该原子相对原子质量是185 | D． | 该元素是一种新元素 |
19．难溶电解质AB2的饱和溶液中[A2+]=x mol•L-1，[B-]=y mol•L-1，则Ksp值为（ ）
| A． | 0.5xy2 | B． | xy | C． | xy2 | D． | 4xy2 |
20．居里夫人发现的镭是主族元素，镭原子核存有7个电子层，最外层上只有2个电子，下列关于它的描述中错误的是（ ）
| A． | 在化合物中呈现+2价 | B． | 它的氢氧化物呈两性 | ||
| C． | 原子半径在本族元素中最大 | D． | 单质与水反应能放出氢气 |