Question

10．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 常温下，含1 mol Fe的铁片与过量浓HNO₃反应，转移电子的数目为3 N_A个
• B． 19.2 g铜与足量的稀硝酸反应产生NO的体积为4.48 L
• C． 标准状况下，33.6 L SO₃含有9.03×10²³个SO₃分子
• D． 在46 gNO₂和N₂O₄的混合物气体中所含原子总数为3N_A个

Answer 1

分析 A、常温下铁在浓硝酸中发生钝化；
B．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算一氧化氮的体积；
C．标准状况下，三氧化硫的状态不是气体；
D．NO₂和N₂O₄的最简式为NO₂，根据最简式计算出混合气体中含有的原子数．

解答 解：A、常温下铁在浓硝酸中发生钝化，不能继续反应，电子转移不是3 N_A个，故A错误；
B．19.2g铜的物质的量为0.3mol，0.3mol铜与足量的稀硝酸反应生成0.2molNO，不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算一氧化氮的体积，故B错误；
C．标况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算33.6L三氧化硫的物质的量，故C错误；
D．46g NO₂和N₂O₄的混合物中含有1mol最简式NO₂，含有1mol氮原子和2mol氧原子，总共含有3mol原子，混合物中原子总数为3N_A个，故D正确；
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项B为易错点，注意没有告诉在标准状况下．