碲(Te)为ⅥA族元素.是当今高新技术新材料的主要成分之一.工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲.(1)粗铜中含有Cu和少量Zn.Ag.Au.TeO2及其他化合物.电解精炼后.阳极泥中主要含有TeO2.少量金属单质及其他化合物.电解精炼粗铜时.阳极电极反应式为 .(2)TeO2是两性氧化物.微溶于水.可溶于强酸或强碱.从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。
（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO₂及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO₂、少量金属单质及其他化合物。电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为           。
（2）TeO₂是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：

①“碱浸”时TeO₂发生反应的化学方程式为                                      。
②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO₂沉淀。如果H₂SO₄过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是                          ；防止局部酸度过大的操作方法是                          。
③“酸溶”后，将SO₂通入TeCl₄溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是        。

（1）Zn-2e^-=Zn²⁺     Cu-2e^-=Cu²⁺   （共4分，各2分）
（2）① TeO₂+2NaOH=Na₂TeO₃+H₂O   （3分）
②TeO₂是两性氧化物，H₂SO₄过量会导致TeO₂继续与H₂SO₄反应导致损失。（3分）
缓慢加入H₂SO₄，并不断搅拌   （3分）
③ TeCl₄ + 2SO₂ + 4H₂O="Te" + 4HCl + 2H₂SO₄（3分）

解析试题分析：（1）电解精炼粗铜时，粗铜中的Cu和少量Zn在阳极发生氧化反应，Zn比Cu活泼，先失电子，所以阳极电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺ Cu-2e^-=Cu²⁺
（2）①TeO₂是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应，化学方程式为TeO₂+2NaOH=Na₂TeO₃+H₂O；
②因为TeO₂是两性氧化物，H₂SO₄过量会导致TeO₂继续与H₂SO₄反应导致损失。防止局部酸度过大的操作方法是缓慢加入H₂SO₄，并不断搅拌；
③SO₂还原TeCl₄为Te，本身被氧化为硫酸，化学方程式为TeCl₄+2SO₂+4H₂O=Te+4HCl+2H₂SO₄
考点：考查粗铜精炼的电解反应式的书写，对给定条件的化学方程式的判断及书写，实验操作的判断

练习册系列答案

相关题目

（12分）工业以CH₃OH与NaClO₃为原料在酸性条件下制取ClO₂，同时产生CO₂气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO₃^- + 2Cl^- + 4H⁺ = 2ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2H₂O。
（1）写出第二步反应的离子方程式   。
（2）工业生产时需在反应物中加少量Cl^-，其作用是   。
（3）生产中会发生副反应ClO₃^- + Cl^- + H⁺ - Cl₂↑+ H₂O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl₂的体积分数为3/73，则起始投料时CH₃OH与NaClO₃的物质的量之比为   。
（写出解题过程）

(10分)有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO₃的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：
（1）甲取样品①，反应后的溶液中铁只以Fe³⁺离子的形式存在，则样品①的质量为   g。
（2）乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe³⁺、又含有Fe²⁺离子，则样品②的质量(设为ag)范围是               。
（3）丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^—三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是    物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外种离子的物质的量的变化曲线。

电解饱和食盐水的反应为2NaCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2NaOH。
27. 在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。
28. 该反应中被氧化的元素是     。阴极产物之一为H₂，阴极上发生的变化为    反应（选填“氧化”、“还原”）。
29. 电解产物氯气既能作氧化剂，也能作还原剂。下列反应中氯气只作氧化剂的是   （填写编号）。
a．Cl₂+2KI→2KCl+I₂                  b．Cl₂ + 2NaOH →NaCl + NaClO + H₂O
c．CuCl₂Cl₂↑+ Cu               d．3Cl₂ + 2Fe 2FeCl₃

（15分）在航天发射时，肼（N₂H₄）及其衍生物常用作火箭推进剂。
⑴液态肼作火箭燃料时，与液态N₂O₄混合发生氧化还原反应，已知每1g肼充分反应后生成气态水放出热量为a KJ，试写出该反应的热化学方程式。
⑵实验室用N₂H₄·H₂O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼。
①在蒸馏过程中不需要的仪器是（填序号字母）。

E．尾接管（接液管） F．蒸馏烧瓶            G．滴定管
②除上述必需的仪器外，还缺少的主要玻璃仪器是     。
⑶肼能使锅炉内壁的铁锈变成较为致密的磁性氧化铁（Fe₃O₄）层，以减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1molFe₃O₄，需要消耗肼的质量为   g。
⑷磁性氧化铁（Fe₃O₄）的组成可写成FeO·Fe₂O₃。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe₃O₄、CuO组成（不含有其它黑色物质）。探究过程如下：
提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；假设2. 黑色粉末是Fe₃O₄；
假设3.                。
探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。
①若假设1成立，则实验现象是               。
②若所得溶液显血红色，则假设     成立。
③为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生       现象，则假设3成立。
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。查阅资料：Cu²⁺与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu²⁺＋4NH₃·H₂O＝Cu（NH₃）₄²⁺＋4H₂O。
④为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生         现象；若产生        现象，则假设3成立。

A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素，A是地壳中含量最多的金属元素，短周期主族元素中B的原子半径最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列
问题：

（1）W的最高价氧化物化学式是           ；Z的原子结构示意图为      。
（2）A、B各自最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为  。
（3）AW₃可用于净水，其原理是         。（请用离子方程式表示）
（4）工业合成X的简单气态氢化物是放热反应。下列措施中既能提高
反应速率，又能提高原料转化率的是                          。
a．升高温度
b．加入催化剂
c．将X的简单气态氢化物及时移离
d．增大反应体系的压强
（5）标准状况下，2.24L X的简单气态氢化物被200 mL l mol L^－1X的最高价氧化物对应的水化物溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是（用离子符号表示）                         。
（6）WY₂在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用WY₂（沸点9.9℃）氧化除去CN^－的离子方程式         。

臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。
(1)O₃与KI溶液反应生成的两种单质是________和________(填分子式)。
(2)O₃在水中易分解，一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知：O₃的起始浓度为0.0216 mol/L。

①pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是________。
②在30℃、pH＝4.0条件下，O₃的分解速率为________mol/(L·min)。
③据表中的递变规律，推测O₃在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________(填字母代号)。
a．40℃、pH＝3.0　　　 b．10℃、pH＝4.0
c．30℃、pH＝7.0
(3)O₃可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。
①图中阴极为________(填“A”或“B”)，其电极反应式为_______________________。
②若C处通入O₂，则A极的电极反应式为________。
③若C处不通入O₂，D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况)，则E处收集的气体中O₃所占的体积分数为________(忽略O₃的分解)。

在常见的非金属及其化合物中：
（1）晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的        材料；硅酸钠水溶液俗称为        ，是制备硅胶和木材防火剂的原料；陶瓷、        、水泥等硅酸盐产品是使用量最大的无机非金属材料。
（2）氯元素是重要的“成盐元素”，将氯气通入NaOH溶液中可以得到漂白液，反应的离子方程式是         ；漂白液有效成分的化学式为        。
（3）水是常见的非金属元素化合物，请按要求写出下列水参加的反应的化学方程式。
①水只作氧化剂：
②NO₂气体通入水中：
③水既作氧化剂又作还原剂：

氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。

（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H ＝－574 kJ/mol
CH₄(g)＋4NO(g) ＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H ＝－1160 kJ/mol
则CH₄将NO₂还原为N₂的热化学方程式为                               。
（2）利用NH₃催化还原氮氧化物（SCR技术)。该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的化学方程式为：2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g)   2N₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH < 0
为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是                 （写出1条即可）。
（3）利用ClO₂氧化氮氧化物。其转化流程如下：
NONO₂N₂
已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO₂ + H₂O ＝ NO₂ + HNO₃ + HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是                ；若生成11.2 L N₂（标准状况），则消耗ClO₂         g 。
（4）利用CO催化还原氮氧化物也可以达到消除污染的目的。
已知质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。如图是反应2NO(g) + 2CO(g)2CO₂(g)+ N₂(g) 中NO的浓度随温度(T)、等质量催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。据此判断该反应的△H     0 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)；催化剂表面积S₁     S₂(填“＞”、“＜”或“无法确定”)。

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