题目内容
【题目】下列说法中错误的是( )
A. 从1L 1mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL,其浓度仍是1mol·L-1
B. 40g NaOH溶于1L的水中所得的溶液中NaOH物质的量浓度是1mol·L-1
C. 0.5L 2mol·L-1 BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023
D. 制成0.5L 10mol·L-1的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况)
【答案】B
【解析】
A.因为溶液具有均一性,所以从1mol·L-1的NaCl溶液中取出任意体积的溶液,其浓度仍是1mol·L-1,A项正确;
B.根据物质的量浓度的公式可知,V表示溶液的体积,已知水的体积是1L,但并不能确定其溶液的体积,所以无法计算此NaOH溶液的物质的量浓度,B项错误;
C.0.5L 2mol·L-1 BaCl2溶液中BaCl2的物质的量是0.5L×2mol/L=1mol,又因BaCl2=Ba2++2Cl-,1molBaCl2在溶液中电离出Ba2+和Cl-的总物质的量为3mol,所以该溶液中Ba2+和Cl-总数目为3×6.02×1023,C项正确;
D.0.5L 10mol·L-1的盐酸中HCl的物质的量是0.5L×10mol/L=5mol,即配制前需要5molHCl气体,在标准状况下该HCl气体的体积为5mol×22.4L/mol=112L,D项正确;答案选B。
【题目】SO2广泛用于医药、硫酸工业等领域,回收废气中的SO2可用如下方法。
方法Ⅰ | 用碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2 |
方法Ⅱ | 在Fe2+或Fe3+催化下,用空气(O2)将SO2氧化为H2SO4 |
(1)方法Ⅰ的过程如下。
① 制备Al2(SO4)x(OH)y
向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末,调pH至3.6。 CaO的作用之一是促进_______水解(填离子符号,下同),二是沉淀一部分_______。
② 吸收:Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的产物是_______(写化学式)。
③ 解吸:加热②中产物,产生SO2,Al2(SO4)x(OH)y再生。
(2)方法Ⅱ中,在Fe2+催化下,SO2、O2和H2O生成H2SO4的化学方程式是______。
(3)方法Ⅱ中,Fe2+的催化过程可表示如下:
ⅰ:2 Fe2++ SO2+ O2=2 Fe3++ SO42-
ⅱ: ……
① 写出ⅱ的离子方程式:______。
② 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a.向FeCl2溶液滴入KSCN,无变化
b.向FeCl2溶液通入少量SO2,滴入KSCN,颜色变红。
c.取b中溶液,_______。
(4)方法Ⅱ中,催化氧化后,采用滴定法测定废气中残留SO2的含量。将V L(已换算为标准状况)废气中的SO2用1%的H2O2完全吸收,吸收液用下图所示装置滴定,共消耗a mL c mol/L NaOH标准液。
① H2O2氧化SO2的化学方程式_______。
② 废气中残留SO2的体积分数为_______。