Answer 1

(11分，除注明外，每空1分)（1）不相同
（2）负；Al－3e^－===Al^3＋； 2Al＋6H^＋===2Al^3＋＋3H₂↑
（3）负极；因为铝能与氢氧化钠溶液反应而镁不能
（4）因为铝被浓硝酸钝化，锌与浓硝酸发生氧化还原反应(2分)
（5）电解质溶液、铝的性质、另一电极材料的活动性强弱 (3分，每答对一个得1分)

解析试题分析：活泼金属做负极，故实验1中的Al作正极、2中的Al作负极。
（2）在实验3中，Al作负极，电极反应式为Al－3e^－===Al^3＋，电池总反应式为2Al＋6H^＋===2Al^3＋＋3H₂↑。
（3）实验4中电流表的指针偏向Mg，故Al作负极，因为铝能与氢氧化钠溶液反应而镁不能。
（4）解释实验5中电流计指针偏向Al的原因：因为铝被浓硝酸钝化，锌与浓硝酸发生氧化还原反应。
（5）根据实验结果，总结在原电池中金属铝作正极还是负极受到影响的因素有电解质溶液、铝的性质、另一电极材料的活动性强弱。
考点：探索铝电极在原电池中的作用。