题目内容

下列叙述正确的是

A.NaHCO3固体中既含有离子键,又含有共价键,溶于水后的电离方程式为
NaHCO3=Na+H+CO32
B.符合abc转化关系的单质a可以是N2、Al、Si、S
C.室温下,pH=3的溶液中,Na、Fe2、NO3、AlO2四种离子不能大量共存
D.用焰色反应或澄清石灰水均可鉴别Na2CO3与KHCO3溶液

C

解析试题分析:A、碳酸氢钠是弱酸的酸式盐,其电离方程式是NaHCO3=Na+HCO3,A不正确;B、N2+O2=2NO、2NO+O2=2NO2;4Al+3O2=2Al2O3,氧化铝与氧气不反应;Si+O2=SiO2,二氧化硅与氧气不反应;S+O2=SO2、2SO2+O2=2SO3,所以选项B不正确;C、室温下,pH=3的溶液显酸性,则AlO2不大量共存。在酸性条件下,NO3能氧化Fe2不能大量共存,C正确;D、Na2CO3与KHCO3溶液均能和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙,不能鉴别,D不正确,答案选C。
考点:考查电离方程式、物质的转化、离子共存以及物质的鉴别等

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