题目内容
8．阿托酸乙酯可用于辅助胃肠道痉挛及溃疡．结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 能使高锰酸钾褪色，不能使溴水褪色 | |
| B． | 1mol阿托酸乙酯最多能与5mol H2加成 | |
| C． | 能发生加成、加聚、氧化、水解等反应 | |
| D． | 分子式为C11H13O2 |
分析 该分子中含有碳碳双键、苯环和酯基，具有烯烃、苯和酯的性质，能发生加成反应、取代反应、水解反应、加聚反应、氧化反应，据此分析解答．
解答 解：A．碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化、也能和溴发生加成反应，故A错误；
B．碳碳双键、苯环能和氢气发生加成反应，1mol阿托酸乙酯最多能与4mol H2加成，故B错误；
C．该分子中含有碳碳双键、苯环和酯基，具有烯烃、苯和酯的性质，能发生加成反应、取代反应、水解反应、加聚反应、氧化反应，故C正确；
D．分子式为C11H12O2，故D错误；
故选C．
点评 本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、苯、酯的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期，B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子，请回答下列问题：
．
3．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
| A． | N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ | |
| B． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6KJ•mol-1 | |
| C． | N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4kJ•mol-1 | |
| D． | CH4+2O2═CO2+2H2O△H=-890.3kJ•mol-1 |
；b 的结构简式
．
20．某种药物主要成分X的分子结构如下：
关于有机物X的说法中，错误的是（ ）
关于有机物X的说法中，错误的是（ ）| A． | X难溶于水，易溶于有机溶剂 | B． | 1molX能跟4 mol氢气发生加成反应 | ||
| C． | X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | D． | X的水解产物不能发生消去反应 |
13．分某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液．请完成对反应物剩余情况的探究．
（1）提出合理假设：
假设1：FeSO4有剩余；
假设2：NaClO有剩余；
假设3：NaClO和FeSO4都无剩余
（2）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液．此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是Na+，Fe3+
（3）设计后续实验方案验证假设．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol．L-1 H2SO4，0.01mol•L-1 KMnO4，20% KSCN、3% H2O2，淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液．
（1）提出合理假设：
假设1：FeSO4有剩余；
假设2：NaClO有剩余；
假设3：NaClO和FeSO4都无剩余
（2）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液．此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是Na+，Fe3+
| 实验步骤 | 预期现象和结论 | |
| 步骤1 | 将上述澄清溶液分置于A、B试管中． | |
| 步骤2 | ||
| 步骤3 | ||
14．现有0.2 mol•L-1的KHCO3溶液和0.1 mol•L-1的NaOH溶液，将两溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ）
| A． | 3c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） | |
| B． | 2c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3） | |
| C． | c（K+）＞c（Na+）＞c（HCO3-）+c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）+0.1 mol•L-1 |