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【题目】工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。

（1）用双线桥表示出电子转移的方向和数目__，题干中反应改写成离子方程式是__。

（2）电解食盐水的过程中，被还原的元素是__，氧化产物是__。

【答案】 2Cl-＋2H2O2OH-＋Cl2↑＋H2↑ 氢元素(或H) 氯气(或Cl2)

【解析】

（1）2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑反应中，氯元素化合价由-1升高为0，氢元素化合价由+1降低为0。元素化合价降低发生还原反应，元素化合价升高被氧化。

（1）2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑反应中，氯元素化合价由-1升高为0，氢元素化合价由+1降低为0，用双线桥表示出电子转移的方向和数目为，2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑反应的离子方程式是2Cl-＋2H2O2OH-＋Cl2↑＋H2↑；

（2）2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑反应，氢元素化合价由+1降低为0，所以被还原的元素是氢元素，氯元素化合价由-1升高为0，所以氧化产物是氯气。

练习册系列答案
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起始量

甲

乙

丙

H2 （mol）

1

2

2

CO2（mol）

1

1

2

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2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJmol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1

A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJmol－1

B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1

D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJmol－1

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2C(s) +O2(g) =2CO(g)　 ΔH＝－220 kJ·mol-1

H-H、O＝O和O-H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，则a为( )

A.+332B.+118C.+350D.+130

【题目】已知常温下浓度为0.lmol/L的下列溶液的pH如下表，下列有关说法正确的是( )

溶质

NaF

NaClO

Na2CO3

pH

7.5

9.7

11.6

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