题目内容
【题目】下列说法正确的是( )
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJmol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJmol-1
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol-1
A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJmol-1
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol-1
D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJmol-1
【答案】B
【解析】
A. 根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJmol-1可知1mol氢气燃烧生成1mol液态水放出热量为285.8 kJ,则氢气燃烧热为285.8 kJmol1,故A错误;
B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,设质量均为1g。根据热化学方程式,2molH2即4gH2完全燃烧放出的热量为571.6kJ,则1gH2完全燃烧放出的热量为=142.9kJ。同理可计算1g甲醇完全燃烧放出的热量为 22.69kJ,所以H2(g)放出的热量多,故B正确;
C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol-1知,生成1mol水放出57.3KJ热量,而反应H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)生成2mol水,且生成BaSO4沉淀也有热量变化,所以反应热不是-57.3 kJmol-1,故C错误;
D. ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJmol-1
②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJmol-1
按盖斯定律计算①×3②得到:6H2(g)+2CO2(g)═2CH3OH(l)+2H2O(l) △H=262.8 kJmol1,则正确的热化学方程式是:3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(l)+H2O(l) △H=131.4 kJmol1,故D错误;
故选B。