Question

【题目】已知常温下浓度为0.lmol/L的下列溶液的pH如下表，下列有关说法正确的是( )

溶质	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： H2CO3＜ HClO＜HF

B.向上述NaC1O溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)＞c(F-)＞(H+)＞c(HClO) ＞c(OH-)

C.根据上表，水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常数K=10-7.6

D.若将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，根据钠盐溶液的pH知，酸根离子水解程度CO32-＞ClO-＞F-，酸性强弱顺序是：HCO3-＜HClO＜HF，据此分析解答。

A．酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO3-＜HClO＜HF，在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HCO3-＜HClO＜HF，无法判断碳酸的酸性强弱，故A错误；

B．向NaC1O溶液中通HF气体至恰好完全反应生成HClO，由于HClO电离程度较弱，则c(HClO)＞c(H+)，故B错误；

C．0.lmol/L的NaClO溶液的pH=9.7，水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的平衡常数为K===10-7.6，故C正确；

D．将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液中至溶液中性，则c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，所以c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)=0.2mol/L，故D错误；

故选C。