题目内容
【题目】某温度下, 反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数。该温度下在体积均为10 L的三个密闭容器中分别加入反应物,起始加入量如图所示:下列判断不正确的是
起始量 | 甲 | 乙 | 丙 |
H2 (mol) | 1 | 2 | 2 |
CO2(mol) | 1 | 1 | 2 |
A.反应开始时,甲中的反应速率最慢,丙中的反应速率最快
B.平衡时,甲和丙中CO2的转化率相等,均是60%
C.平衡时,乙中H2的转化率大于60%
D.平衡时,丙中c(H2 ) 是0. 08 mol·L-1
【答案】C
【解析】
A.在其它条件不变时,增大反应物的浓度,反应速率加快,减小反应物的浓度,反应速率减小。由于在反应开始时,甲中物质浓度最小,丙中物质浓度最大,因此甲中的反应速率最慢,丙中的反应速率最快,正确;
B.由于该反应是反应前后气体体积相等的反应,甲、丙中物质的浓度比相等,所以平衡时,甲和丙中CO2的转化率相等,假设甲中H2反应的物质的量是x,则平衡时各物质的物质的量分别是:H2:((1-x),CO2:((1-x),H2O:x;CO:x;x2/(1-x)2=9/4,解得x=0.6,因此两种物质的转化率均是60%,正确;
C.对于乙,由于其它条件不变,而H2浓度增大,则根据平衡移动原理:增大反应物的浓度,平衡正向移动,使其它物质的转化率增大,而该物质的转化率降低。因此平衡时, 乙中H2的转化率小于60%,错误;
D.由于甲、丙中物质的转化率都是60%,所以平衡时,丙中c(H2 ) 是2mol×40%÷10L="0." 08 mol·L-1,正确。
【题目】—定温度下,向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化),不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示:
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2)/mL | 0 | 9.9 | 17.5 | 22.4 |
资料显示,反应分两步进行:①2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2;②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+。反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. Fe2+的作用是增大过氧化氢的分解速率
B. 反应①、②均是放热反应
C. 反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)是吸热反应
D. 0~6min内的平均反应速率v(H2O2)=3.33×10-2mol/(L·min)
【题目】在相同温度和压强下,对反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
CO2 | H2 | CO | H2O | |
甲 | amol | amol | 0mol | 0mol |
乙 | 2amol | amol | 0mol | 0mol |
丙 | 0mol | 0mol | amol | amol |
丁 | amol | 0mol | amol | amol |
上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是
A. 乙=丁>丙=甲B. 乙>丁>甲>丙
C. 丁>乙>丙=甲D. 丁>丙>乙>甲
【题目】用溶液氧化废水中的还原性污染物M,为研究其降解效果,设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响,实验测得M的浓度变化与时间的关系如图所示,下列说法不正确的是( )
实验编号 | 温度(K) | pH |
① | 298 | 1 |
② | 310 | 1 |
③ | 298 | 7 |
④ | 298 | 1 |
A.实验①在15min内M的降解速率为
B.若其他条件相同,实验①②说明升高温度,M降解速率增大
C.若其他条件相同,实验①③证明pH越高,越不利于M的降解
D.若其他条件相同,实验①④说明M的浓度越小,降解的速率越快