题目内容

6．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．冰水B．海水C．盐水D．雨水

分析 根据纯净物与混合物的特点进行分析．纯净物是指由一种物质组成的物质，含海水、盐水、雨水等物质都是由多种物质组成的，冰水是由一种物质组成的．

解答 解：A、冰水是一种物质组成的物质，属于纯净物．故A正确；
B、海水中含有水、NaCl等其他电解质，属于混合物．故B错误；
C、盐水主要成分为氯化钠，是由多种物质组成的，属于混合物．故选项正确；
D、雨水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物．故D错误．
故选A．

点评 本题考查了物质组成分析判断，解答本题要正确的分析物质是由几种物质组成的，如果只有由一种物质组成就属于纯净物，题目较简单．

练习册系列答案
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16．常温下，0.01mol•L-1 NaHY（酸式盐，Y表示原子或原子团）溶液，下列说法正确的是（　　）
A．溶液一定呈酸性B．溶液中一定存在：Y2-+H2O?OH-+HY-
C．溶液加水稀释，离子浓度都减小D．溶液中：c（Na+）≥c（Y2-）
17．下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所对应的离子方程式正确的是
选项离子组加入试剂（溶液）加入试剂后发生反应的离子方程式
AK+、Fe3+、NO3-、SO42-少量KSCNFe3++3SCN-=Fe（SCN）3
BNa+、AlO2-、Cl-、OH-过量NaHCO3OH-+HCO3-=CO32-+H2O
CH+、Ba2+、Al3+、HCO3-少量NaOHAl3++3OH-=Al（OH）3↓
DK+、Na+、S2O32-、Cl-过量硫酸2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O2
（　　）
A．AB．BC．CD．D
14．根据原子结构和元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
A．I A族和ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B．因H2SO3的酸性比H2CO3强，所以S的非金属性比C强
C．H2O2、CH3CH3、Cl-、K+中的电子数和质子数均分别相等
D．Na+、Al3+、O2-、F-的半径逐渐减小
1．科学家最近研究出一种环保、安全的制取金刚石的方法，其原理可表示为：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;440℃高压\;}}{\;}$2Na2CO3+C，下列有关说法正确的是（　　）
A．该反应为吸热反应B．CO2中含α键又含π键
C．Na2CO3为离子晶体，只含离子键D．每消耗2.24LCO2生成0.4克金刚石
11．下列日常生活用品不能与水形成溶液的是（　　）
A．食盐B．蔗糖C．白醋D．面粉
18．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（　　）
A．反应物中有单质B．该反应为置换反应
C．生成物的分子个数比为1：1D．化学反应前后原子的种类不变
15．近几年来关于氮污染的治理倍受关注．
（1）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定．

①在图1所示的转化中，被还原的元素是N、O，X的化学式为Ba（NO3）2．
②SCR技术可使NOx与NH3的直接反应，实现无害转化．当NO与NO2的物质的量之比为4：1时，写出发生反应的化学方程式：8NH3+8NO+2NO2=9N2+12H2O．
（2）加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+ 完全转化为N2，而本身被还原为NaCl．
①写出上述反应的离子方程式：2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O．
②若处理废水产生了0.448L N2（标准状况），则需消耗浓度为0.5mol•L-1的次氯酸钠的体积为120mL．
（3）某工业废水中含有毒性较大的CN-，可用电解法将其转变为N2，装置如图3所示．气体甲是H2（写化学式），电解池中生成N2的电极反应式为2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2↑+6H2O．
16．氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注．
I．某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下表所示的方案完成实验．
实验编号反应物催化剂
①10mL 2% H2O2溶液无
②10mL 5% H2O2溶液无
③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
④10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
（1）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）（填一种方法即可）．
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示．
分析该图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
Ⅱ．资料显示，某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验．
（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量单位时间生成O2的体积或生成单位体积O2所需要的时间来比较．
（2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示．请解释化学反应速率变化的原因：随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢．请计算H2O2的初始物质的量浓度为0.11 mol/L（保留两位有效数字）．
为探究MnO2在此实验中对H2O2的分解起催化作用，需补做下列实验（无需写出具体操作）：a．MnO2的质量有没有改变；b．MnO2的化学性质有没有改变．

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