题目内容
6.下列物质属于纯净物的是( )A. | 冰水 | B. | 海水 | C. | 盐水 | D. | 雨水 |
分析 根据纯净物与混合物的特点进行分析.纯净物是指由一种物质组成的物质,含海水、盐水、雨水等物质都是由多种物质组成的,冰水是由一种物质组成的.
解答 解:A、冰水是一种物质组成的物质,属于纯净物.故A正确;
B、海水中含有水、NaCl等其他电解质,属于混合物.故B错误;
C、盐水主要成分为氯化钠,是由多种物质组成的,属于混合物.故选项正确;
D、雨水中含有水和一些溶于水的物质,属于混合物.故D错误.
故选A.
点评 本题考查了物质组成分析判断,解答本题要正确的分析物质是由几种物质组成的,如果只有由一种物质组成就属于纯净物,题目较简单.

练习册系列答案
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16.常温下,0.01mol•L-1 NaHY(酸式盐,Y表示原子或原子团)溶液,下列说法正确的是( )
A. | 溶液一定呈酸性 | B. | 溶液中一定存在:Y2-+H2O?OH-+HY- | ||
C. | 溶液加水稀释,离子浓度都减小 | D. | 溶液中:c(Na+)≥c(Y2-) |
17.下列离子组在一定条件下能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且所对应的离子方程式正确的是
( )
选项 | 离子组 | 加入试剂(溶液) | 加入试剂后发生反应的离子方程式 |
A | K+、Fe3+、NO3-、SO42- | 少量KSCN | Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 |
B | Na+、AlO2-、Cl-、OH- | 过量NaHCO3 | OH-+HCO3-=CO32-+H2O |
C | H+、Ba2+、Al3+、HCO3- | 少量NaOH | Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
D | K+、Na+、S2O32-、Cl- | 过量硫酸 | 2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O2 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
14.根据原子结构和元素周期律的知识,下列推断正确的是( )
A. | I A族和ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 | |
B. | 因H2SO3的酸性比H2CO3强,所以S的非金属性比C强 | |
C. | H2O2、CH3CH3、Cl-、K+中的电子数和质子数均分别相等 | |
D. | Na+、Al3+、O2-、F-的半径逐渐减小 |
1.科学家最近研究出一种环保、安全的制取金刚石的方法,其原理可表示为:4Na+3CO2$\frac{\underline{\;440℃高压\;}}{\;}$2Na2CO3+C,下列有关说法正确的是( )
A. | 该反应为吸热反应 | B. | CO2中含α键又含π键 | ||
C. | Na2CO3为离子晶体,只含离子键 | D. | 每消耗2.24LCO2生成0.4克金刚石 |
11.下列日常生活用品不能与水形成溶液的是( )
A. | 食盐 | B. | 蔗糖 | C. | 白醋 | D. | 面粉 |
18.如图是某反应的微观示意图,下列说法不正确的是( )


A. | 反应物中有单质 | B. | 该反应为置换反应 | ||
C. | 生成物的分子个数比为1:1 | D. | 化学反应前后原子的种类不变 |
16.氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂,因而受到人们越来越多的关注.
I.某实验小组以H2O2分解为例,探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响.在常温下按照如下表所示的方案完成实验.
(1)实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响.
同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论.资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解.为了达到实验目的,你对原实验方案的改进方法是向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中)(填一种方法即可).
(2)实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示.
分析该图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率,酸性环境能减小H2O2分解的速率.
Ⅱ.资料显示,某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验.
(1)某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢,实验时可以通过测量单位时间生成O2的体积或生成单位体积O2所需要的时间来比较.
(2)0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示.请解释化学反应速率变化的原因:随着反应的进行,浓度减小,反应速率减慢.请计算H2O2的初始物质的量浓度为0.11 mol/L(保留两位有效数字).
为探究MnO2在此实验中对H2O2的分解起催化作用,需补做下列实验(无需写出具体操作):a.MnO2的质量有没有改变;b.MnO2的化学性质有没有改变.
I.某实验小组以H2O2分解为例,探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响.在常温下按照如下表所示的方案完成实验.
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10mL 2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10mL 5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10mL 5% H2O2溶液 | 1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液 |
④ | 10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液 |
⑤ | 10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液 |
同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论.资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解.为了达到实验目的,你对原实验方案的改进方法是向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中)(填一种方法即可).
(2)实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示.
分析该图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率,酸性环境能减小H2O2分解的速率.
Ⅱ.资料显示,某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验.
(1)某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢,实验时可以通过测量单位时间生成O2的体积或生成单位体积O2所需要的时间来比较.
(2)0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示.请解释化学反应速率变化的原因:随着反应的进行,浓度减小,反应速率减慢.请计算H2O2的初始物质的量浓度为0.11 mol/L(保留两位有效数字).
为探究MnO2在此实验中对H2O2的分解起催化作用,需补做下列实验(无需写出具体操作):a.MnO2的质量有没有改变;b.MnO2的化学性质有没有改变.
