题目内容
【题目】下列物质的转化在指定条件下能实现的是
①Cu
Cu2(OH)2CO3
CuO
②CaCl2(aq) 
CaCO3
CaSiO3
③MgO
MgCl2(aq) MgCl2(s)
④N2
NO2
HNO3
⑤Cl2
NaClO
Cl2
A.①④⑤B.①②⑤C.②③⑤D.①②④
【答案】B
【解析】
与空气中的氧气和水以及二氧化碳反应生成铜绿，铜绿失水变成氧化铜；
氨气溶于水为碱性溶液，增大了二氧化碳的溶解度生成碳酸钙，碳酸钙高温与二氧化硅反应生成硅酸钙；
氯化镁为强酸弱碱盐，氯化镁中存在镁离子的水解，加热促进其水解，最终得到氧化镁；
氮气与氧气与生成NO；
氯气溶于氢氧化钠生成次氯酸钠，次氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气，据此解答即可。
与空气中的氧气和水以及二氧化碳反应生成铜绿，铜绿加热分解生成二氧化碳、水和氧化铜，故
能实现；
氨气溶于水为碱性溶液，二氧化碳在碱性溶液中溶解度增大，与氯化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙高温与二氧化硅反应生成硅酸钙，故能实现；
氯化镁为强酸弱碱盐，氯化镁中存在镁离子的水解，
，由于HCl具有挥发性，加热促进水解，最终得到氢氧化镁，氢氧化镁加强热，分解生成MgO，故不能实现；
氮气与氧气在放电条件下反应生成NO，氮气与氧气在放电条件下不能反应生成NO2，故不能实现；
氯气溶于氢氧化钠生成次氯酸钠，次氯酸钠具有氧化性，浓盐酸具有还原性，两者发生归中反应生成氯气，故能实现；故正确的是B，故选B。
①②⑤能够实现；
答案选B。
【题目】常温下，现有氨水和盐酸两溶液。回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
________。(增大、减小、不变)
（2）若向该氨水中加入氢氧化钠固体，则该电离平衡向_________方向移动（分子化、离子化），电离平衡常数______________。（增大、减小或不变）
（3）0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L 盐酸溶液与等体积混合，溶液呈_____性 (酸、碱、中) ；其原因用离子方程式表示为__________________。混合液中，c(NH4+)＋c(NH3H2O)=_______mol/L。(忽略体积变化)。请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式_____________________。
（4）用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示
序号 | 0.100mol/L HCl溶液体积/mL | 待测NaOH溶液体积/mL |
1 | 27.83 | 25.00 |
2 | 26.53 | 25.00 |
3 | 27.85 | 25.00 |
该滴定可以使用的指示剂是__________；达到滴定终点时的现象是____________________。
待测NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。（保留四位有效数字）
