Question

【题目】在体积固定的2L的密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O22SO3；△H＜0。当气体的物质的量减少0.2mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的8/9。下列有关叙述正确的是（ ）

A. 当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

B. 降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C. 将生成物SO3通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为233g

D. 达到平衡时，平衡常数为2.5

Answer 1

【答案】D

【解析】A．SO3的生成与SO2的消耗反应方向一致，不能作为判断化学平衡的依据，故A错误；B．降低温度，平衡向放热反应方向移动，即向正反应方向移动，则正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度小，故B错误；C．设起始时通入的SO2为xmol，

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 气体减少

起始(mol) x 1 0 1

反应(mol) 0.4 0.2 0.4 0.2

平衡(mol) x-0.4 0.8 0.4

平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，SO3和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，SO2和氯化钡溶液不反应，生成0.4mol硫酸钡白色沉淀，质量为93.2g，故C错误；D．平衡时气体压强为反应前的，即物质的量为反应前的，则=，解得x=0.8mol，则平衡常数K==2.5，故D正确；故选D。