题目内容
【题目】下列有关说法正确的是
A．25℃ 101kPa时，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H=－Q kJ/mol，则甲烷的燃烧热为Q kJ/mol
B．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的 ΔH＜0
C．反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3（g）ΔH＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
D．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1＝—Q1 kJ/mol，H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g)，△H2＝—Q2 kJ/mol，则△H1＜△H2
【答案】D
【解析】
试题分析：A.由于水的稳定状态是液体，所以甲烷的燃烧热大于Q kJ/mol，错误；B．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 的正反应是气体体积扩大的反应，该反应在室温下不能自发进行，说明该反应的 ΔH>0，错误；C．反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3（g）ΔH＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v(H2)增大，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，由于该反应的正反应是放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动， H2的平衡转化率减小，错误；D．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g) △H1＝—Q1 kJ/mol； H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g) △H2＝—Q2 kJ/mol ，由于元素的非金属性Cl>Br，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，反应释放出来的能量就越高，所以Q1> Q2 ,因此△H1＜△H2，正确。
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