Question

【题目】某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属铜，保护环境。下列叙述错误的是（ ）

A.沉淀a中含有的单质是Cu、Fe

B.②的离子方程式是Fe2++H2O2+H+=Fe3++2H2O

C.操作Ⅱ用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

D.溶液B中含有的阳离子主要是Ba2+、Na+

Answer 1

【答案】B

【解析】

酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，加入铁屑，可置换出Cu，沉淀a为Fe、Cu混合物，溶液A含有Fe2+、Ba2+，然后在溶液A中加入H2O2、NaOH生成的红褐色沉淀为Fe(OH)3，溶液B含有Na+、Ba2+，向其中加入Na2CO3溶液，可生成沉淀c为BaCO3，溶液C含有的阳离子主要为Na+，以此解答该题。

A．加入铁屑，可置换出铜，沉淀a为Fe、Cu，A正确；

B．溶液A含有Fe2+、Ba2+，然后在溶液A中加入H2O2，可以将Fe2+氧化为Fe3+，电子、原子不守恒，正确的反应的离子方程式应该为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，B错误；

C．向加入②后的溶液中加入过量NaOH溶液，反应产生Fe(OH)3红褐色沉淀，然后过滤，过滤II用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确；

D．根据上述分析可知：溶液B含有Na+、Ba2+，D正确；

故合理选项是B。