题目内容
【题目】(1)二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动,其装置示意图如图:
①质子的流动方向为________________(“从A到B”或“从B到A”)。
②负极的电极反应式为________________。
(2)工业上吸收和转化SO2的电解装置示意图如下(A.B均为惰性电极):
①B极接电源的________________极(“负”或“正”)。
②A极的电极反应式是_________________。
【答案】从A到B SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+ 正 2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O
【解析】
(1)①二氧化硫发生氧化反应,氧气发生还原反应,所以二氧化硫所在电极为负极,氧气所在电极为正极,原电池中阳离子移向正极,所以质子移动方向为:从A到B;
②二氧化硫在负极失去电子发生氧化反应,电极反应式为:SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+;
(2)①依据图示可知,二氧化硫被氧化为硫酸根,所以二氧化硫所在的区为阳极区,阳极与电源的正极相连,即B极接电源的正极;
②A为阴极,得电子发生还原反应由SO32-生成S2O42-,电极反应式为2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O。
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【题目】下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
请按要求回答下列问题:
(1)元素①与⑨组成的化合物的电子式:_______;元素②的原子结构示意图_______。
(2)对比相同条件下元素⑥、⑦的单质分别与水反应的剧烈程度,可得到的结论:同一周期元素,随核电荷数的增加,_______;写出元素⑥的单质与水反应的化学方程式_______。
(3)能说明元素⑤的非金属性强于元素⑨的依据是_______。
(4)元素①与②所形成的最简单有机物的结构式是_______。元素①与②所形成的最简单烯烃为M,写出M与元素①的单质在一定条件下反应的化学方程式:_______,该反应类型为_______。