Question

【题目】25℃时，水中存在电离平衡：H2O H++OH-△H>0。下列叙述正确的是

A.将水加热，Kw增大，pH不变

B.向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低

C.向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，溶液呈碱性

D.向0.1mol/L的醋酸溶液中加入一定量醋酸钠晶体，溶液中c(OH-)增大，Kw不变

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，Kw增大，c(H+)增大，则pH减小，故A错误；

B．向水中加入少量固体NaOH，c(OH-)增大，平衡逆向移动，c(H+)降低，故B错误；

C．向水中加入少量固体NH4Cl，铵根离子会和氢氧根离子之间反应，c(OH-)减小，导致平衡正向移动，c(H+)增大，溶液显酸性，故C错误；

D．醋酸钠晶体会电离出CHCOO-，使电离平衡CHCOOH CHCOO-+ H+逆向移动，c(H+)降低，c(OH-)增大，但由于温度不变，Kw不变，故D正确；

故答案为D。