题目内容
【题目】下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
请按要求回答下列问题：
（1）元素①与⑨组成的化合物的电子式：_______；元素②的原子结构示意图_______。
（2）对比相同条件下元素⑥、⑦的单质分别与水反应的剧烈程度，可得到的结论：同一周期元素，随核电荷数的增加，_______；写出元素⑥的单质与水反应的化学方程式_______。
（3）能说明元素⑤的非金属性强于元素⑨的依据是_______。
（4）元素①与②所形成的最简单有机物的结构式是_______。元素①与②所形成的最简单烯烃为M，写出M与元素①的单质在一定条件下反应的化学方程式：_______，该反应类型为_______。
【答案】
元素的金属性逐渐减弱 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ F2与H2反应比Cl2与H2反应容易，且生成的气态氢化物更稳定 
CH2=CH2+H2 
CH3CH3 加成反应
【解析】
结合①~⑨九种元素在周期表中的位置，元素①是H，元素②是C；元素③是N；元素④是O；元素⑤是F；元素⑥是Na；元素⑦是Mg；元素⑧是S；元素⑨是Cl。元素金属性递变规律。
（1）由分析可知，元素①是H，元素⑨是Cl，元素①与⑨组成的化合物是HCl，HCl的电子式为；元素②是C，C的原子结构示意图为；
（2）由分析可知元素⑥、⑦的单质分别是Na、Mg，Na在冷水中反应比较剧烈，而Mg在热水中反应，相同条件下， Na与水反应比Mg与水反应剧烈，Na的金属性比Mg的强，故同周期主族元素，随着核电荷数的增加，元素金属性逐渐增强；Na与水反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（3）由分析可知元素⑤是F，元素⑨是Cl，F2与H2冷暗处发生爆炸；Cl2与H2光照时发生爆炸，并且H—F键的键能比H—Cl键的键能大，故能说明元素⑤的非金属性强于元素⑨的依据是F2与H2反应比Cl2与H2反应容易，且生成的气态氢化物更稳定；
（4）元素①是H，元素②是C，H与C所形成的最简单有机物是CH4，其结构式为；H与C所形成的最简单烯烃为乙烯，乙烯的结构简式为CH2=CH2，乙烯中含有碳碳双键，在一定条件下能与氢气发生加成反应，反应方程式为CH2=CH2+H2 CH3CH3 。
【题目】除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用如表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是
编号 | ① | ② | ③ |
分散质 | Mg(OH)2 | HCl | NH4Cl |
备注 | 悬浊液 | 1mol/L | 1mol/L |
A.向①中加入②，c(OH-)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动
B.向①中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的
C.向①中加入③沉淀溶解，说明Mg(OH)2比NH3·H2O更难电离
D.①、③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)+2NH4+
Mg2++2NH3·H2O
【题目】下列研究目的和示意图相符的是（ ）
选项 | A | B | C | D |
研究目的 | 密闭容器中，压强对反应：2SO2(g)+O2(g) | 固定容积的密闭容器中，温度对反应：N2(g)+3H2(g) | 等质量Na、K分别与足量水反应 | 固定容积的密闭容器中，增大CO2浓度，对已达平衡的反应：CO(g)+H2O(g) |
示意图 |
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A.AB.BC.CD.D
