题目内容
【题目】常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如下图所示。下列叙述正确的是
A. MOH为弱碱，HA为强酸
B. 水的电离程度：X=Z>Y
C. 若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变
D. 将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
【答案】B
【解析】A.纵坐标为物质的量的倍数取对数，HA从pH=4到pH=5稀释了100倍，所以HA为弱酸，MOH的pH从10到9稀释了10倍，所以MOH为强碱，故A错误；B.水的电离度受溶液中酸电离出的H+浓度或者碱电离出的OH-浓度影响，X点pH=5时，c(H+)水=10-14/10-5=10-9mol/L，Z点c(H+)水=10-9mol/L，Y点c(H+)水=10-10mol/L，所以水的电离度X=Z>Y，故B正确；C.升温水的离子积会增大，溶液的pH值会发生变化，故C错误；D.HA为弱酸，MOH为强碱，X点和Z点相比，HA的溶液浓度大于MOH，所以等体积混合后溶液应该呈酸性，故D错误。
名师指导期末冲刺卷系列答案
开心蛙口算题卡系列答案【题目】在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s) + 4CO(g) 
Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
下列说法不正确的是
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B.25℃时反应Ni(CO)4(g) 
Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5
C.80℃达到平衡时，测得
，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L
D.在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时反应向正向进行。
【题目】某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中通入 H2 和 I2，发生反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
容器 | 起始浓度 | 平衡浓度 | |
c(H2)/molL-1 | c(I2)/molL-1 | c(HI)/molL-1 | |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
乙 | 0.01 | 0.02 | a |
丙 | 0.02 | 0.01 | b |
丁 | 0.02 | 0.02 | — |
下列判断正确的是
A.HI 的平衡浓度：a＝b>0.004
B.平衡时，H2 的平衡转化率：丁>甲
C.平衡时，乙中 H2 的平衡转化率等于 20%
D.丙中条件下，该反应的平衡常数 K＝4
