题目内容

5．一种使用阴离子交换膜（只也许阴离子通过）的铜锌电池结构结构如图，如表选项两栏内容正确且相关联的是（　　）
选项操作与现象解释与推论
A电池放电时化学能转化为电能Zn（s）+Cu2+（aq）=Zn2++Cu（s）△H＞0
B该电池充电时铜棒变细两电极区溶液颜色都变深
C该电池放电时铜棒是电池正极Cl-通过交换膜从左（铜棒区）向右（锌棒区）移动
D该电池充电时a接电源正极电极反应Cu2++2e-=Cu
A．AB．BC．CD．D

分析 A、氧化反应：Zn-2e-═Zn2+，还原反应：Cu2++2e-═Cu，在原电池中，一般是负极与电解质溶液发生自发进行的氧化还原反应．负极Zn失去电子发生氧化反应，Cu2+在正极上得电子发生还原反应；
B、电池充电时铜棒电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，所以铜应变细，而阴极区是锌离子放电生成单质锌，阴极区溶液的颜色没有明显的变化；
C、Cu2+在正极上得电子发生还原反应，阴离子氯离子可以自由能通过，氯离子向负极移动；
D、充电时a接电源正极，a为阳极发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+．

解答 解：A、电池放电时是将化学能转化为电能，锌与铜离子能自发的氧化还原反应，所以能构成原电池，故A正确；
B、电池充电时铜棒电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，阳极区溶液颜色变深，而阴极区是锌离子放电生成单质锌，阴极区溶液的颜色没有明显的变化，故B错误；
C、Cu2+在正极上得电子发生还原反应，阴离子氯离子可以自由能通过，氯离子向负极移动，即Cl-通过交换膜从左（铜棒区）向右（锌棒区）移动，故C正确；
D、充电时a接电源正极，a为阳极发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查可充可放电池设计，侧重考查学生实验设计、实验操作能力，明确电池工作原理是解本题关键，原电池反应式中失电子化合价升高的金属作负极，得电子发生还原反应的电解质为原电池电解质．

练习册系列答案
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15．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
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D．0.2 mol•L-1NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合：c（CO32-）+c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
20．工业制取乙醇常用乙烯水合法：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．以下相关叙述错误的是（　　）
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（2）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应B+A→C的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+
（3）若A为强碱，D为气态氧化物．常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图2中a或图b所示（不考虑D的溶解和水的挥发）．
①若图a符合事实，则D的电子式为．
②若图b符合事实，且图b中y＜7，B的焰色反应为黄色，则C溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO3-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
14．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（　　）
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