题目内容

8．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+
B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O
D．将少量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-

分析 A．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液，反应生成硫化铜沉淀和硫酸钠、硫酸；
B．醋酸为弱电解质，应保留化学式；
C．发生氧化还原反应，反应生成亚硝酸根离子；
D．二氧化硫少量反应生成亚硫酸氨．

解答 解：A．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液，离子方程式：Cu2++HS-=CuS↓+H+，故A正确；
B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+2CH3COO-+CO2↑，故B错误；
C．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气的离子反应为NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，故C错误；
D．将少量SO2气体通入氨水中的离子反应为SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了离子方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意反应物用量对反应的影响，选项D为易错选项．

练习册系列答案
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18．下列关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（　　）
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C．硅在地壳中主要以化合态形式存在D．硅酸可通过硅酸钠与盐酸反应制得
19．下列说法不正确的是（　　）
A．比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速率快慢时，可以加K3[Fe（CN）6]溶液，观察铁钉周围出现蓝色沉淀的快慢
B．将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味，表明乙醇已被铜氧化为乙醛
C．欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）为：中和滴定实验、pH试纸
D．从海带中提取碘，可将灰化后的海带加入水中煮沸一段时间后过滤，向滤液中滴入几滴硫酸，再加入适量H2O2溶液氧化，最后加入CCl4萃取分离
16．氨气是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）．反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac
①请写出基态Cu原子的电子排布式[Ar]3d104s1．
②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为O＞N＞H．
③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的杂化方式分别是sp3、sp2．
④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有abcd．
a．离子键        b．配位键          c．σ键          d．π
3．在催化剂表面NH3脱硫的原理为：8NH3（g）+6SO2（g）=3S2（g）+4N2（g）+12H2O（g）△H，实验测定在不同$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（S{O}_{2}）}$下，温度与SO2的转化率关系如图，下列说法正确的是（　　）
A．脱硫反应△H＜0
B．及时从体系中除去水，平衡常熟增大
C．相同条件下，催化剂活性越大，SO2的平衡转化率越高
D．$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（S{O}_{2}）}$：a＜b＜c
13．下表中对离子方程式的评价不合理的是（　　）
选项化学反应及离子方程式评价
ANaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2═Cl-+SO42-+2H+错误，碱性介质中
不可能生成H+
B用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O正确
CNH4Al（SO4）2溶液中滴入几滴NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O错误，OH-首先和Al3+反应
生成Al（OH）3沉淀
D用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg2++2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2Mg+O2↑+4H+正确
A．AB．BC．CD．D
20．下列分散系中，分散质粒子的直径大小在1～100nm之间的是（　　）
A．CuSO4溶液B．Fe（OH）3胶体C．稀硫酸D．浑浊的石灰水
17．下列物质中，既含极性共价键又含非极性共价键的化合物是（　　）
A．NH4ClB．Cl2C．H2O2D．CCl4
18．目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝．
（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=566kJ•mol-1
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=_442.8kJ•mol-1
（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，实验室用如图装置模拟该过程，其原理是：通电后，Co2+被氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把甲醇氧化成CO2而除云（Co3+的还原产物是Co2+）．
①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+；
②写出除云甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
H2OCOCO2
1650241.65
2900120.43
3900120.41
①该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应．
②实验1中，以v（H2）表示的平均反应速率为0.16mol•（L•min）-1．
③900℃时，按CO（g）、H2O（g）、CO2（g）和H2（g）的物质的量分别是0.8mol、1.0mol、0.6mol和0.8mol分别加入该容器，则此时反应的v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”或“=”之一）．
④实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强．

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