题目内容

11.化学广泛应用于生产、生活,下列说法正确的是(  )
A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B.葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应可用作制镜子
C.往花生油中加入稀硫酸能发生皂化反应
D.鸡蛋清中加入胆矾可以使蛋白质发生盐析

分析 A.植物油由C、H、O三种元素组成;
B.葡萄糖含有醛基,能发生银镜反应;
C.油脂在碱性条件下水解叫皂化反应;
D.胆矾属于重金属盐,与蛋白质发生变性.

解答 解:A.汽油、柴油是碳氢化合物,植物油由C、H、O三种元素组成故不是碳氢化合物,故A错误;
B.葡萄糖含有醛基,能发生银镜反应,利用此性质可以制作镜子,故B正确;
C.油脂在碱性条件下水解叫皂化反应,可以制作肥皂,故C错误;
D.胆矾属于重金属盐,与蛋白质发生变性,不是盐析,故D错误.
故选B.

点评 本题主要考查有机物的性质,为高考常见题型和高频考点,有利于培养学生的良好科学素养,难度不大,注意相关基础知识的积累.

练习册系列答案
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1.氮的重要化合物如氨、肼(N2H4)、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等,在生产、生活中具有重要作用.
(1)利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染,相关热化学方程式如下:
H2O(l)=H2O(g)△H1=+44.0kJ•mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+229.3kJ•mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H4,则△H4=-2317.0kJ•mol-1
(2)亚硝酸是一种弱酸,能证明亚硝酸是弱电解质的是AD
A.常温下,亚硝酸钠溶液的pH>7
B.亚硝酸能和NaOH发生中和反应
C.用亚硝 酸 溶液做导电性实验,灯泡很暗
D.常温下,将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍,pH<4
(3)一定温度下,将a mol/L的氨水与b mol/LH2SO4溶液等体积混合,充分反应后有:2c(SO42-)=c(NH4+),用含a和b的代数式表示该混合溶液中NH3•H2O的电离常数为$\frac{2b}{a-2b}$×10-7
(4)使用NaBH4为诱导剂,可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该过程不产生有毒气体,写出该反应的离子方程式:2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O.
(5)X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种.下表是常温下浓度均为0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH.
0.01mol•L-1的溶液XYZW
pH1228.54.5
将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混合溶液,则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(NO3-)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+).

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