题目内容

15．在某学生的化学实验报告中有如下记录其中实验数据合理的（　　）
A．用托盘天平称取11.7 g CuO粉末
B．用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液
C．温度计上显示的室温读数为25.68℃
D．用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5

分析 A．托盘天平的感量为0.1g；
B．量筒的感量为0.1mL，液体的体积与量筒规格要接近；
C．温度计的感量为0.1℃；
D．广泛pH试纸测得溶液的pH为正整数．

解答 解：A．托盘天平的感量为0.1g，则用托盘天平称取11.7 g CuO粉末，数据合理，故A正确；
B．量筒的感量为0.1mL，则用10 mL量筒量取5.2 mL或5.3mL稀硫酸溶液，故B错误；
C．温度计的感量为0.1℃，则温度计上显示的室温读数为25.6℃或25.7℃，故C错误；
D．广泛pH试纸测得溶液的pH为正整数，则用广泛pH试纸测得溶液的pH为3或4，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的实验、实验操作和技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意仪器的感量，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
A．用湿润的KI-淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2（g）
B．用新制Cu（OH）2悬浊液鉴别乙醛和丙醛
C．将CH4与CH2=CH2混合气体依次通过酸性KMnO4溶液、浓硫酸可得到纯净的CH4
D．用托盘天平、量筒、烧杯、玻璃捧配制10%的NaCl溶液
6．为配制c（NH4+）：c（Cl-）=1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量（　　）
A．盐酸B．硫酸C．氨水D．NaOH溶液
3．下列表述正确的是（　　）
①某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物；
②过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2
③浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸；
④医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙；
⑤高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯
⑥能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物．
A．①②③B．①③⑤C．②④⑥D．②③⑤
10．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（　　）
A．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小
B．气态氢化物的稳定性：X＜Z＜W
C．X、Z、W的氧化物对应的水化物的酸性强弱：X＜Z＜W
D．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液的pH＜7
20．完成下列问题：
（1）常温下，将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中=3．
（2）某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11，则在该温度下水的离子积常数KW=10-13，该温度高于25℃．
（3）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
若所得混合溶液呈中性，则a：b=1：100
若所得混合溶液pH=12，则a：b=11：90
（4）在（2）所述温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合．
若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=1：10
若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=1：9．
7．用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（　　）
A．I2和CCl4B．乙醇和水C．汽油和苯D．水和甲苯
4．下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实（原子实是原子除最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键．下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是（　　）
ABCD
NH3C2H2CCl4CO2
A．A、B．BC．CD．D
5．1mol•L-1H2SO4溶液的含义是（　　）
A．1 L水中含有1 mol H2SO4
B．1 L溶液中含有1 mol H+
C．将98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液
D．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4

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