题目内容
18．下列互为同位素的一组是（ ）| A． | 氕、氘、氚 | B． | 白磷、红磷 | C． | 金刚石、石墨、C60 | D． | O2、O3 |
分析 同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，研究对象为核素（原子），据此解答．
解答 解：A．氕、氘、氚的质子数都是1，中子数分别是0 1 2，是氢元素的不同核素，互为同位素，故A正确；
B．白磷、红磷均为单质，互为同素异形体，故B错误；
C．金刚石、石墨、C60均为单质，互为同素异形体，故C错误；
D．O2、O3均为单质，互为同素异形体，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了同位素的概念，题目难度不大，解题时注意同位素研究对象是原子，同素异形体研究对象是单质，难度不大．
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7．下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是（ ）
| A． | 液氯和氯水 | B． | 酒精溶液和乙醇 | ||
| C． | 七水合硫酸亚铁和硫酸亚铁 | D． | 干冰和混有冰的干冰 |
9．
盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸．
已知室温下：Ka（CH3COOH）=1.7×10-5 mol•L-1；H2CO3的电离常数Ka1=4.2×10-7mol•L-1、Ka2=5.6×10-11mol•L-1
（1）常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a、氢氧化钡溶液b、氢氧化钠溶液c、碳酸钠溶液d、碳酸氢钠溶液e、醋酸钠溶液．其PH由大到小的顺序是：a＞b＞c＞d＞e（填序号）．
（2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是b=c＞a；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是ad．
a．c（H+） b．c（OH-） c．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ d．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$
（3）以0.10mol•L-1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度．取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
①滴定达到终点的标志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.12mol/L．
（4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-a mol•L-1，c（OH-）=10-b mol•L-1，已知a+b=12，则：
①该温度下水的离子积常数Kw=10-12mol2•L-2．
②在该温度下，将100mL0.1mol•L-1的稀H2SO4与100mL0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11．
盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸．已知室温下：Ka（CH3COOH）=1.7×10-5 mol•L-1；H2CO3的电离常数Ka1=4.2×10-7mol•L-1、Ka2=5.6×10-11mol•L-1
（1）常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a、氢氧化钡溶液b、氢氧化钠溶液c、碳酸钠溶液d、碳酸氢钠溶液e、醋酸钠溶液．其PH由大到小的顺序是：a＞b＞c＞d＞e（填序号）．
（2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是b=c＞a；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是ad．
a．c（H+） b．c（OH-） c．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ d．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$
（3）以0.10mol•L-1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度．取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
| 实验编号 | 氢氧化钠溶液的浓度（mol•L-1） | 滴定完成时，氢氧化钠溶液滴入的体积（mL） | 待测盐酸的体积（mL） |
| 1 | 0.10 | 24.12 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 23.88 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 24.00 | 20.00 |
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.12mol/L．
（4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-a mol•L-1，c（OH-）=10-b mol•L-1，已知a+b=12，则：
①该温度下水的离子积常数Kw=10-12mol2•L-2．
②在该温度下，将100mL0.1mol•L-1的稀H2SO4与100mL0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11．
6．在相同条件下，下列各组中的物质按熔点由高到低排列的是（ ）
| A． | 干冰、冰、金属钠 | B． | 二氧化硅、食盐、硫 | ||
| C． | 金刚石、碘、氧化钙 | D． | HF、HCl、HBr |
13．下面各组物质中，通入的气体既作氧化剂又作还原剂的是（ ）
| A． | Cl2通入石灰水中 | B． | CO2通入过氧化钠中 | ||
| C． | NO2通入水中 | D． | SO2通入水中 |
3．燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法．完全燃烧0.1mol某烃后测得生成的CO2体积为13.44L （标准状况），生成的H2O为12.6g，该烃的同分异构体数目为（ ）
| A． | 3 | B． | 4 | C． | 5 | D． | 6 |
10．（共4分）铬酸根CrO42-呈黄色，重铬酸根Cr2O72-呈橙色．在水溶液中，铬酸根离子和重铬酸根离子存在下列平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．在两支试管中分别取重铬酸钾溶液进行下列实验，完成下列表格．
| 试管1：滴加3滴浓硫酸 | 试管2：滴加3滴NaOH溶液 | |
| 实验现象 | ||
| 实验结论 |
7．根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（ ）
| A． | 熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电 | |
| B． | 熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大 | |
| C． | 熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电 | |
| D． | 熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3 |
8．下列有关物质性质的说法错误的是（ ）
| A． | 热稳定性：HCl＞HI | B． | 原子半径：Na＞Mg | ||
| C． | 结合质子能力：S2-＞Cl- | D． | 酸性：H2SO3＞H2SO4 |