题目内容

13．下面各组物质中，通入的气体既作氧化剂又作还原剂的是（　　）
A．Cl2通入石灰水中B．CO2通入过氧化钠中
C．NO2通入水中D．SO2通入水中

分析 气体中元素的化合价既升高又降低，则气体既作氧化剂又作还原剂，以此来解答．

解答 解：A．反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，Cl元素的化合价既升高又降低，则气体既作氧化剂又作还原剂，故A选；
B．反应生成碳酸钠和氧气，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，则气体既不作氧化剂又不作还原剂，故B不选；
C．发生3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，气体既作氧化剂又作还原剂，故C选；
D．反应生成亚硫酸，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；
故选AC．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
2．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
A．X的气态氢化物比Y的稳定
B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．Z的非金属性比Y的强
D．Y的氢化物只有一种
4．一定条件下的密闭容器内发生4NH3+5O2?4NO+6H2O的反应，下列反应速率关系正确的是（　　）
A．V${\;}_{N{H}_{3}}$=$\frac{4}{5}$V${\;}_{{O}_{2}}$B．V${\;}_{N{H}_{3}}$=V${\;}_{{O}_{2}}$=V${\;}_{{H}_{2}O}$
C．V${\;}_{{O}_{2}}$=$\frac{4}{5}$VNOD．V${\;}_{{O}_{2}}$=$\frac{6}{5}$V${\;}_{{H}_{2}O}$
1．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程（图1）提取单质碘：

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是BDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）；
A、烧杯  B、蒸发皿  C、表面皿  D、铁架台（带铁圈）  E、酒精灯  F、干燥器
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取；
（3）过程②中充入适量Cl2的目的是使I-转化为I2，反应的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2；
（4）操作③中所用的有机试剂可以是CCl4（只填一种），简述选择其理由不溶于水且溶解碘的能力远大于水；
（5）操作过程③可以分解为如下几步：
A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B、把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C、检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E、旋开活塞，用烧杯接收溶液；F、从分液漏斗上口倒出上层液体；
G、将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H、静置、分层．
a：上述G步操作的目的是：平衡压力便于液体流出；
b：最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）
（6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余；
（7）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图2所示实验装置，指出其错误之处并加以改正没有用石棉网，温度计应该插到支管口略靠下位置，冷却水方向应该是下进上出；
（8）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀，最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集．
8．下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是（　　）
A．硫是一种易溶于水的黄色晶体
B．SO2溶于水生成H2SO4
C．用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气
D．浓H2SO4不稳定，光照易分解
18．下列互为同位素的一组是（　　）
A．氕、氘、氚B．白磷、红磷C．金刚石、石墨、C60D．O2、O3
5．下列过程中放出热量的是（　　）
A．铝投入盐酸中B．液态水变成水蒸气
C．煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳D．氧分子变成氧原子
2．下列物质属于共价化合物的是（　　）
A．C60B．CaCl2C．KFD．C4H10
3．如图是高温下某反应的微观过程．下列说法中正确的是（　　）
A．该反应属于复分解反应B．该反应中元素的化合价没有变化
C．图中的两种化合物都属于氧化物D．该反应所得生成物的质量比为1：1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网