题目内容
【题目】甲、乙两同学分别设计实验,测定CO2与Na2O2反应后的残留物(成分为Na2O2、Na2CO3及少量不溶性杂质)中Na2O2的质量分数。
(1)甲同学设计的实验流程如下:
①试样溶解过程中发生反应的化学方程式为_______。
②实验中用12 molL-1盐酸配制2molL-1盐酸500mL,配制过程中用到的仪器有烧杯、玻璃棒、_____、______、_______,定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
③称取试样5.12 g,得滤渣0.10g,烘干得固体5.85g,则试样中Na2O2的质量分数为___________%(保留1位小数)。
(2)乙同学利用如图所示装置进行实验。
①实验中应选取的试剂是_______________。
a 稀盐酸 b 二氧化锰 c 蒸馏水 d 碳酸钙
②装置的连接顺序应是_______________________(填各接口的字母,连接胶管略)。
【答案】2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ 100mL量筒 500mL容量瓶 胶头滴管 偏高 15.2 c DBAC
【解析】
(1)由流程可知,称样、溶解后,过滤分离出不溶性物质,加盐酸反应生成氯化钠,蒸发、烘干、称量得到NaCl的质量,结合钠原子守恒计算;
(2)图2中利用测定氧气的体积计算过氧化钠的含量,分液漏斗中试剂为水,排水法测定氧气的体积,以此来解答。
(1)①试样溶解过程中式样中过氧化钠会与水发生反应,化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑;
②用12 molL﹣1盐酸配制2molL﹣1盐酸500mL,浓盐酸的体积为=0.083L=83mL,配制过程中用到的仪器有烧杯、玻璃棒、100mL量筒、500mL容量瓶、胶头滴管;定容时俯视刻度线,V偏小,会使所配溶液浓度偏高;
③加入过量盐酸后溶液Na元素的存在形式只有NaCl,烘干工程中过量的盐酸会挥发掉,所以烘干得到的固体为NaCl;设混合物中Na2O2、Na2CO3的物质的量分别为x、y,则,解得x=0.01mol,试样中Na2O2的质量分数为×100%=15.2%;
(2)①本实验的目的是要通过生成的氧气的量来确定过氧化钠的量,为了保证生成的气体只有氧气,可选用蒸馏水,碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体影响结果;
②集气瓶中装满水,排水法测定氧气的体积,排水时导管短进长出,则接顺序应是DBAC。
【题目】有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述:
元素 | 结构、性质等信息 |
A | 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 |
B | B与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性 |
C | 元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂 |
D | 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 |
请根据表中信息填写:
(1)A原子的核外电子排布式________________.
(2)B元素在周期表中的位置____________________;离子半径:B________A(填“大于”或“小于”).
(3)C原子的电子排布图是_______________________,其原子核外有___个未成对电子,能量最高的电子为___轨道上的电子,其轨道呈___________形.
(4)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______________________________,与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为_____________________________.