题目内容
【题目】短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，Q的单质是空气的主要成分之一，X与Q同周期，且X是该周期中非金属性最强的元素，Y、Z原子的最外层电子数之和为10，Y与Z形成的某种阴离子的结构如图所示.下列说法正确的是
A.X、Z的简单氢化物的水溶液均为强酸
B.Y的单质在常温下性质稳定，不与强酸、强碱反应
C.Y与Z形成的化合物可用作高温结构陶瓷材料
D.简单氢化物的稳定性：Q<X
【答案】D
【解析】
短周期主族元素Q、X、Y、Z 的原子序数依次增大。Q的单质是空气的主要成分之一，则Q为N或O；X与Q同周期且且X是该周期中非金属性最强的元素，则X为F元素；由图
，Z为-1价阴离子，则Z为Cl元素；Y、Z原子的最外层电子数之和为10，Y最外层电子数为10-7=3，其原子序数大于F，则Y为Al元素，据此解答。
A．HF为弱酸，故A错误；
B．Al既能与强酸反应，也能与强碱反应，故B错误；
C．Al与Cl形成的化合物是分子晶体，熔点很低，不可用作高温结构陶瓷材料，故C错误；
D．非金属性N<F或O＜F，则简单氢化物的稳定性：Q<X，故D正确；
故选D。
【题目】某小组同学为探究Zn与FeCl3溶液的反应，设计并完成了如下实验。
| 实验 | 条件 | 现象 |
ⅰ | 18℃ | 无明显气泡，0.5 min后有气体产生，一段时间后，溶液颜色加深，存在丁达尔现象，向混合后的溶液中加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成 | |
ⅱ | 65℃水浴 | 有气泡产生，12 s后，气泡非常明显，溶液很快转为红棕色，一段时间后，红棕色消失，最后产生红棕色沉淀 |
(1)实验ⅰ和ⅱ中均有气体产生，该气体为 ________。
(2)实验ⅱ中产生气体的速率明显快于实验ⅰ，可能的原因是________。
(3)“加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成”说明混合溶液中存在________。
(4)实验ⅰ和ⅱ均先有气体生成，后有溶液颜色的变化。研究小组猜想，可能是此实验条件下，氧化性H+>Fe3+。
查阅资料：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。根据资料小组同学设计了如下对比实验。
实验ⅲ | 实验ⅳ |
| _____________ |
①请在表格中画出实验ⅳ的装置图 。
②进行对比实验，观察到________，得出氧化性：Fe3+>H+。
研究小组进一步分析后，将Zn粒改为Zn粉，继续进行实验。
实验 | 条件 | 现象 |
ⅴ | 18℃，混合后不振荡 | 3 min后有明显的气泡产生，溶液颜色加深，存在丁达尔现象，向混合后的溶液中加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成 |
ⅵ | 18℃，混合后振荡 | 气泡不明显，红棕色褪色明显，存在丁达尔现象，向混合后的溶液中加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成 |
③对比实验ⅴ和ⅵ，解释“气泡不明显，红棕色褪色明显”的可能原因：________。
(5)结合实验探究过程及现象，影响Zn与FeCl3溶液的反应过程的条件有________。
