题目内容
12．根据要求完成下列问题：（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
该元素核外价电子排布图
，电子排布式1s22s22p63s23p63d14s2．该元素的原子序数为21，该元素是金属元素（填“金属”或“非金属”），形成的单质为金属晶体．（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：Co3+、CN-、6．
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．
（4）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
①NH3中心原子的杂化方式为sp3杂化，VSEPR构型为正四面体，分子的立体构型为三角锥形．
②BF3分子中，中心原子的杂化方式为sp2杂化，分子的立体构型为平面三角形．
（5）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于水分子之间存在氢键．
分析 （1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，价电子排布式为3d14s2，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d14s2，处于第四周期ⅢB族，为金属元素；
（2）根据配合物理论分析；
（3）连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子．
（4）①N原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；
②B原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；
（5）根据氢键进行分析．
解答 解：（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，价电子排布式为3d14s2，其价电子排布图为：，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d14s2，原子序数为21，处于第四周期ⅢB族，属于金属元素，形成金属晶体，
故答案为：；1s22s22p63s23p63d14s2；21；金属；金属；
（2）配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子为Co3+、配位体是CN-、配位数为6；
故答案为：Co3+；CN-；6；
（3）连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，所以手性碳原子分别为：
，故答案为：．
（4）①NH3分子中心N原子孤电子对数=$\frac{5-1×3}{2}$=1，价层电子对数=3+1=4，故N原子采取sp3杂化，VSEPR构型为正四面体，分子的立体构型为三角锥形，
故答案为：sp3；正四面体；三角锥形；
②BF3分子中心B原子孤电子对数=$\frac{3-3×1}{2}$=0，价层电子对数=3+0=34，故B原子采取sp2杂化，VSEPR构型为平面三角形，分子的立体构型为平面三角形，
故答案为：sp2；平面三角形；
（5）水分子之间存在氢键，沸点高于同族其它元素氢化物，故答案为：水分子之间存在氢键．
点评 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、分子结构与性质、价层电子对互斥理论等，难度不大，侧重对基础知识巩固．
| A． | 金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 | |
| B． | 用牺牲锌块的方法来保护船身 | |
| C． | 用铜质铆钉铆接铁板，铁板不易被腐蚀 | |
| D． | 浸泡在水中钢闸门，水面附近区域的腐蚀程度大于长期在水下的部分 |
| A． | 升高温度，可以加快反应速率 | |
| B． | 降低温度，可以加快反应速率 | |
| C． | 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 | |
| D． | 任何情况，达到平衡时，SO2和SO3的浓度都一定相等 |
| A． | 大于14NA | B． | 等于14NA | C． | 小于14NA | D． | 无法确定 |
| A． | 铁表面镀锌可增强铁的抗腐蚀性 | |
| B． | 糖类、油脂、蛋白质等是食物中的基本营养物质 | |
| C． | 雾霾、温室效应、光化学烟雾的形成都与氮的氧化物有关 | |
| D． | 氯气和活性炭是常用的漂白剂，但同时使用会降低或失去漂白性 |
| A． | 淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，油脂不属于高分子化合物 | |
| B． | 乙醇的分子式为C2H6O，常温下是一种无色液体，密度比水小 | |
| C． | 乙酸的结构简式是CH3COOH，能和水以任意比互溶，酸性比碳酸强 | |
| D． | 乙烯是重要的化工原料，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，具有漂白作用 |
分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质有广泛用途．
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